Efeitos Coligativos

Boa noite pessoal.

Na questão:

Uma solução de 5,00 g de ácido acético em 100 g de benzeno congela a 3,37°C. Uma solução de 5,00 g de ácido acético em 100 g de água congela a - 1,49°C.

a) Encontre a massa molar de ácido acético a partir do experimento em água, K = -1,86, e ponto de ebulição T = 0 ºC

b) Encontre a massa molar do ácido acético a partir do experimento em benzeno, sabendo que Kc = -5,12, e ponto de ebulição T = 5,5 ºC.

Quando uso a fórmula ∆T = K*W*i acho:

a) -1,49 = -1,86*W*2(pois o ácido se ioniza na água)

b) -2,13 = -5,12*W*1(pois o benzeno não ioniza o ácido, eu acho)

Ai W é a molalidade, que é n/Massa de solvente, ou seja, (m/massa molar)/Massa de solvente.
Em ambos os casos encontro a massa molar próximo de 120 g/mol, porém a masa real do ácido é 60 g/mol.

Alguém pode, por favor, me dar uma luz sobre o que estou fazendo errado?
Obrigado desde já.

Na letra a) seu erro está em dizer que i=2, quando na verdade i=1+(q-1).α, onde q=2. Note que o grau de ionização "α" do ácido acético é muito pequeno, pois ele é um ácido fraco. Com isso, concluímos que na verdade i=1. 
OBS: usar que i=2 direto só vale quando α=1, ou seja, quando o ácido é forte.

Na letra b) o seu cálculo está correto. O resultado, que é o dobro do que seria esperado, representa a dimerização do ácido carboxílico. De uma maneira geral, ácidos carboxílicos tendem a dimerizar em solventes apolares por ligação de hidrogênio intermolecular. Veja:

Vlw