constante de ionização Ka

por Medbulando Sex 24 Ago 2018, 11:31

(FMJ) No equilíbrio químico, uma solução aquosa de 0,1 mol/L de um determinado monoácido tem pH = 5 a 25 ºC. Pode-se afirmar que a constante de ionização desse ácido (Ka) a 25 ºC é igual a:
a) 10^–5
b) 10^–6
c) 10^–9
d) 10^–10
e) 10^–11

gabarito C
eu achei de forma errada a letra A , porém o correto é a C e não sei como proceder com esta questão, alguem poderia fazer o passo a passo?
aguadeço desde já

por VesTeles Sex 24 Ago 2018, 11:47

A constante é definida pela divisão das concentrações dos produtos pelos reagentes elevados pelos seus respectivos números na equação

Ph = -log[H+] --> -5 = log[H+] --> [H+] = 10^-5 mol/L

X --> X^- + H⁺

Ka = [X^-][H⁺] / [X]

Note, o que X^- é igual a H⁺, (todo hidrogênio sai de uma molécula, logo se há "B" hidrogênios, há "B" moléculas).

[H^+] = [X^-]= 10^-5
[x] = 10^-1

Ka = 10^-10 / 10^-1 --> Ka = 10^-9

Confira os cálculos e pergunte caso tenha alguma dúvida!

por dd0123 Sex 24 Ago 2018, 11:59

Ka = \frac{ [H^{+}] [A^{-}] }{ [HA] }

HA \leftrightharpoons H^{+} + A^{-}

pH = \log \frac{1}{ [ H^{+} ] }

Tendo como base esses conceitos gerais, vamos resolver:

pH= \log \frac{1}{[H^{+}]}

5= - \log[ H^{ + } ]

-5= \log [ H^{ + } ]

10^{-5} = [ H^{+} ]

Ka = \frac{ 10^{-5} 10^{-5} }{0,1}= 10^{-9}

Qualquer dúvida, pode perguntar!

por Conteúdo patrocinado

constante de ionização Ka