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Constante de ionização

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Constante de ionização

Mensagem por juliafraga21 em Seg Mar 28 2016, 00:51

O ácido cianídrico tem ampla aplicação industrial, sendo matéria-prima para a fabricação de vários bens de consumo. Entretanto, ao trabalhar-se com essa substância deve-se tomar o devido cuidado. Esse gás em concentrações superiores a 0,3 mg.L-1 de ar é fatal. Em determinado experimento, um químico utilizou uma solução aquosa de ácido cianídrico na concentração de 0,1 mol.L-1 . A temperatura do experimento foi rigorosamente controlada a 25°C. 
Nessa temperatura, o grau de ionização do ácido é igual a 8,0 x 10-3%. Considerando as informações acima e os seus conhecimentos sobre reações químicas, responda aos itens abaixo: 

a) Represente a equação química da ionização do ácido cianídrico em água. 

b) Calcule a concentração de íons H3O + na solução utilizada pelo químico. 

c) Calcule a constante de ionização do ácido cianídrico nessa solução, nessas condições. 

P.S.: Consegui resolver uma parte da questão, mas na letra c) não consegui chegar ao resultado certo.

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Re: Constante de ionização

Mensagem por Jeffersonsons em Seg Mar 28 2016, 04:47

a) HCN -------> H+ + CN-

b) aqui o H3O+ é a concentração de H+ dissociada pelo ácido, o que acntece é que a água conseue se ligar ao H+ em eventos pequenos.
Então:
como para cada mol de HCN haverá um H+, inicialmente a concentração de HCN é a concentração molar 0,1M e para H+ é zero. Assim que há ionização, o HCN se dissocia formando produtos. Seu valor será dado pelo grau de ionização do ácido (8x10^-3%). Então descobrindo a quantidade de HCn ioonizado, saberemos pela proporção, a quantidade de H+ formado. Logo, 8*10^-5 * 0,1 => 8*10^-6. Como a proporção é dada por 1:1, então haverão formados 8*10^-6 mol/litro de H+ ou então H3O+.

c) É dada pela fórmula do equilíbrio > Ka = [H+]*[CN-]/[HCN]. o detalhe aqui é que o valor do ácido dissociado é muito pequeno, pois:  0,1 - 8*10^-6=aproximadamente 0,1, então a concentração de [HCN] continuará sendo 0,1. agora so resolver e o resultado será : Ka= 6,4*10^-10

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Re: Constante de ionização

Mensagem por juliafraga21 em Seg Mar 28 2016, 20:10

Muito obrigada pela ajuda! Infelizmente não tenho o gabarito Sad

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Re: Constante de ionização

Mensagem por Jeffersonsons em Ter Mar 29 2016, 14:12

Só uma correçãO: na letra a) a equação será HCN + H2O --> H+ + CN-
adiciona a água aos reagentes. Smile

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Re: Constante de ionização

Mensagem por Christian M. Martins em Ter Mar 29 2016, 14:58

Ambas são a mesma coisa:

HCN + H2O ---> H3O+ + CN-
HCN ---H2O---> H+ + CN-

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