UEM - Termoquímica

Olá, galera!
Poderiam me ajudar nessa questão abaixo? 
Infelizmente não tenho o gabarito. Obrigada desde já!

Dadas as reações abaixo, a 25º C e 1 atm de pressão, assinale o que for correto.
 N2(g) + 3H2(g) ==> 2NH3(g) ∆H = −90 kJ/mol 
H2(g) + 1 2 O2(g) ==> H2O(l) ∆H = −286 kJ/mol 
CO2(g) + 2H2O(l) + N2(g) ==> CO(NH2)2(s) + 3 2 O2(g) ∆H = +631 kJ/mol
 
01) A reação que indica a produção de ureia a partir de dióxido de carbono, água e dinitrogênio é uma reação exotérmica. 
02) A reação de produção de ureia e água a partir de 2NH3(g) e CO2(g) possui variação de entalpia igual a −137 kJ/mol. 
04) A variação de entalpia na formação da água a partir de H2(g) e ½O2(g) é negativa, pois há liberação de energia. 
08) A entalpia padrão de formação da amônia é igual a −45 kJ/mol. 16) As entalpias de H2(g) e de O2(g) são iguais a zero.

02)
2 NH3 ----> N2 + 3 H2                                      + 90
3 H2 + 3/2 O2 -----> 3 H2O                              3(-286)
CO2 + 2 H2O + N2 ----> CO(NH2)2 + 3/2 O2     + 631
Global: 2 NH3 + CO2 ----> CO(NH2)2 + H2O      = - 137