Química Ambiental

Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na equação (1)
(1) CaCO₃(s) + SO₂(g) →  CaSO₃(s) + CO₂(g)

Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas.
(2) 2CaSO₃(s) + O₂(g) → 2CaSO₄(s)

As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12 g/mol, 16 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol, respectivamente.
Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de:
a) 64.
b) 108.
c) 122.
d) 136.
e) 245.

Gabarito: C
Gostaria de saber porque minha conta está errada:
Considerei a proporção de 1 mol de gás retido para 2 mol de gesso obtido.
1CaCO₃ → 2CaSO₄ (proporção de 1:2) ∴ a massa molar de 2 mol de CaSO₄ = 272g

Fazendo uma regra de três: 
272→100%
x   → 90%
Logo, x = 245g → letra E

Bartolomeu Tanaka escreveu:Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na equação (1)
(1) CaCO₃(s) + SO₂(g) →  CaSO₃(s) + CO₂(g)

Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas.
(2) 2CaSO₃(s) + O₂(g) → 2CaSO₄(s)

As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12 g/mol, 16 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol, respectivamente.
Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de:
a) 64.
b) 108.
c) 122.
d) 136.
e) 245.

Gabarito: C
Gostaria de saber porque minha conta está errada:
Considerei a proporção de 1 mol de gás retido para 2 mol de gesso obtido.
1CaCO₃ → 2CaSO₄ (proporção de 1:2) ∴ a massa molar de 2 mol de CaSO₄ = 272g

Fazendo uma regra de três: 
272→100%
x   → 90%
Logo, x = 245g → letra E

Fala ae cara... 

O exercicio pede a massa de gesso por MOL DE GÁS RETIDO.

O gás retido, segundo o enunciado é o SO2.

Para saber isso você deve fazer uma simplificação com as duas equações.

Nesse caso, você pode ou dividir a segunda reação por 2, ou multiplicar a primeira por 2, de forma a ter uma reação em uma única etapa.

Se fizer dividindo por 2, você terá:

CaCO3(s) + SO2 (g) -->CaSO3 (s) + CO2 (g)

2 Ca SO3 (s) + O2 (g) --> 2 CaSO4 (s)   /2(divide por 2) --->  Ca SO3 (s) + 1/2O2 (g) -->  CaSO4 (s) 
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
CaCO3(s) + SO2 (g) + 1/2 O2 (g) ---> CaSO4 (s) 


RELAÇÃO ESTABELECIDA: 1 MOL DE SO2 PARA 1 MOL DE CaSO4


Logo, teremos:

1 mol SO2 --- 136g de CaSO4
 ISSO PARA UM RENDIMENTO DE 100%

COMO A QUESTÃO PEDE 90%...

136 --- 100%
X ---------- 90%

X = 122,4 gramas

Letra C.