Determinação de fórmulas

A combustão completa de 11,4 g de um hidrocarboneto fornece 35,2 g de gás carbônico e 16,2 de água. A respeito do hidrocarboneto pode-se afirmar:
a) tem cadeia carbônica insaturada
b) a formula mínima é igual à molecular
c) a formula minima é CH2
d) a fórmula molecular é C8H18
e) a massa de oxigênio consumida é menor do que a do hidrocarboneto

Cálculo da quantidade em mols de carbono presente em 35,2g de CO2:



Cálculo da quantidade em mols de hidrogênio presente em 16,2g de H2O:



Dividindo ambos os valores encontrados pelo menor deles, isto é, por 0,8:

1 mol de C
2,25 mol de H

Multiplicando ambos os valores por 4:
4 mol de C
9 mol de H

Assim a fórmula mínima do hidrocarboneto é dada por:



a) Não necessariamente, exemplo metil-propano
b) Verdadeiro
c) Falso, a fórmula mínima é C4H9
d) Falso, a fórmula molecular é C4H9
e) A reação em questão é:



Veja que para a queima completa de 228g de C4H9, precisamos de 288g de O2

Portanto a massa de oxigênio consumida é maior do que a do hidrocarboneto.