questao equilibrio quimico

O ácido fosfórico puro, H3PO4(s), é um sólido incolor e cristalino. Em solução aquosa a 85%, em peso, dá origem a um líquido oleoso, usado na preparação de fertilizantes e de restaurações dentárias, bem como acidulante em bebidas refrigerantes. Esse ácido, em solução aquosa a 25 ºC, apresenta três constantes de ioniza- ção, cujos valores são: 4,7x10^–13 mol/L, 7,1x10–³ mol/L e 6,3x10^–8 mol/L. A respeito do ácido fosfórico aquoso 0,10 mol/L, a 25ºC, é correto afirmar que:

01. Sua ionização se dá em três etapas sucessivas, sendo portanto um ácido forte, com grau de ionização maior que 50%.

02. Um litro de sua solução será completamente neutralizado por 0,2 mol de hidróxido de sódio.

Como fazer essa 02?