Questão Equilibrio Químico

Gostaria de saber como é a resolução dessa questão de equilíbrio químico, pois o meu resultado insiste em dar 0,99 mols...

Em um recipiente de 0,500 L foram adicionados 1,50 mol de POCl3. A 400 oC é estabelecido o equilíbrio segundo a equação:
POCl3(g) POCl(g) + Cl2(g)
Com Kc = 0,248. Calcule o número de mols de POCl que deve ser adicionado ao sistema de maneira a produzir uma concentração de equilíbrio de Cl2 igual a 0,500 mol/L.

Gabarito: 0,37 mol

Uh... vamos lá então. Vou trabalhar as concentrações todas em mol/L.

Partindo da quantidade dada do reagente e sendo x as quantidades do reagente consumido e dos produtos formados, temos:

\\ \left [ POCl_{3} \right ]=\frac{1,5}{0,5} \therefore \left [ POCl_{3} \right ]=3 \\\\\\\ POCl_{3(g)} \rightleftharpoons POCl_{(g)}+Cl_{2(g)}\\3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0\\-x\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;+x\;\;\;\;\;\;\;\;+x\\3-x\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;x\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;x\\\\\\K_c=\frac{\left [ POCl \right ]\left [Cl_{2}  \right ]}{\left [ POCl_{3} \right ]} \Leftrightarrow 0,248 = \frac{(x)(x)}{(3-x)} \Leftrightarrow  {\color{Red} x\approx -0,99}\;\text{ou}\;\boxed{x\approx 0,75}

Agora haverá uma perturbação no equilíbrio porque uma quantidade de POCl será adicionada. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, temos que haverá o consumo de POCl e Cl₂, enquanto haverá a formação de POCl₃. Assim, sendo y a concentração de POCl adicionada:

\\ POCl_{3(g)} \rightleftharpoons POCl_{(g)}+Cl_{2(g)}\\2,25\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0,75+y\;\;\;\;0,75\\+0,25\;\;\,\,\;\;-0,25\;\;\,\,\,\;\;-0,25\\2,5\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0,5+y\;\;\;\,\,\,\;0,5\\\\\\K_c=\frac{\left [ POCl \right ]'\left [Cl_{2}  \right ]'}{\left [ POCl_{3} \right ]'} \Leftrightarrow 0,248 = \frac{(0,5+y)(0,5)}{(2,5)} \therefore \boxed{y\approx 0,75}

... porém esse valor é para 1L; lembre-se que estamos trabalhando com um recipiente de 0,5L. Logo, o número n de mols adicionados será:

n=(0,75)(0,5) \therefore \boxed{n\approx 0,37\,\text{mol}}