Equilíbrio Químico - questão da UFV
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Equilíbrio Químico - questão da UFV
por claralirasll Qua 22 Dez 2021, 10:50
(UFV-MG–2009) O metanol, usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela hidrogenação do monóxido de carbono, de acordo com a equação representada a seguir:
CO(g) + 2H2(g) [latex]\rightleftharpoons [/latex] CH3OH(g) ∆H < 0
Assinale a afirmativa INCORRETA.
A) A diminuição da temperatura favorece a produção do metanol.
B) O aumento da pressão total sobre o sistema favorece a produção do monóxido de carbono.
C) O aumento da concentração de H2 aumenta a concentração de metanol no equilíbrio.
D) Trata-se de uma reação exotérmica.
CO(g) + 2H2(g) [latex]\rightleftharpoons [/latex] CH3OH(g) ∆H < 0
Assinale a afirmativa INCORRETA.
A) A diminuição da temperatura favorece a produção do metanol.
B) O aumento da pressão total sobre o sistema favorece a produção do monóxido de carbono.
C) O aumento da concentração de H2 aumenta a concentração de metanol no equilíbrio.
D) Trata-se de uma reação exotérmica.
- Gabarito:
- B
Última edição por claralirasll em Qui 13 Jan 2022, 09:13, editado 1 vez(es)
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Re: Equilíbrio Químico - questão da UFV
por claralirasll Qua 22 Dez 2021, 20:02
Minhas dúvidas:
- como a pressão interfere no equilíbrio do sistema?
- quando fiz a questão pensei que a alternativa a marcar seria a C, porque acrescentar H2 geraria apenas um reagente em excesso. Depois que vi o gabarito, pensei que o motivo do H2 não ser um reagente em excesso é porque a reação está em equilíbrio (caso fosse uma reação irreversível poderia existir reagente em excesso). Essa minha justificativa está certa?
Agradeço desde já
- como a pressão interfere no equilíbrio do sistema?
- quando fiz a questão pensei que a alternativa a marcar seria a C, porque acrescentar H2 geraria apenas um reagente em excesso. Depois que vi o gabarito, pensei que o motivo do H2 não ser um reagente em excesso é porque a reação está em equilíbrio (caso fosse uma reação irreversível poderia existir reagente em excesso). Essa minha justificativa está certa?
Agradeço desde já
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Re: Equilíbrio Químico - questão da UFV
por Rory Gilmore Qua 22 Dez 2021, 21:48
O aumento da pressão desloca o equilíbrio para o sentido de menor volume molar.
O aumento da concentração de uma substância desloca o equilíbrio em favor de seu consumo.
O aumento da temperatura desloca o equilíbrio em favor do sentido endotérmico.
Você pode raciocinar que uma pertubação em um sistema em equilíbro faz o sistema agir de modo a diminuí-la. Por exemplo, quando aumentamos a pressão, os gases diminuem de volume em favor de não ter a pressão do sistema alterada.
Recomendo que releia sobre o equilíbrio das reações químicas.
O aumento da concentração de uma substância desloca o equilíbrio em favor de seu consumo.
O aumento da temperatura desloca o equilíbrio em favor do sentido endotérmico.
Você pode raciocinar que uma pertubação em um sistema em equilíbro faz o sistema agir de modo a diminuí-la. Por exemplo, quando aumentamos a pressão, os gases diminuem de volume em favor de não ter a pressão do sistema alterada.
Recomendo que releia sobre o equilíbrio das reações químicas.
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