Questão de Equilíbrio Químico (Dúvida)
2 participantes
PiR2 :: Química :: Físico-Química
Página 1 de 1
Questão de Equilíbrio Químico (Dúvida)
por João Victor Viegas Dom 09 Set 2018, 22:19
(Ufsc SC/2008)
Em grandes cidades, tais como São Paulo e Rio de Janeiro, a presença de milhões de veículos provoca um dos piores problemas de poluição atmosférica devido à emissão do monóxido de nitrogênio, dentre outros gases. No cilindro de um motor de automóvel de alta compressão, as temperaturas durante a queima do combustível podem ser da ordem de 2.400 K. Essas condições favorecem a combustão do nitrogênio, representada pela equação química abaixo:
N2(g) + O2(g) + 180,8 KJ 2 NO(g)
Sabe-se que a constante de equilíbrio para a formação de um mol de NO a 300 K é igual a 10^13, enquanto que à temperatura de 2.400 K o valor da constante é 10^13 vezes maior.
Com base nas informações fornecidas e na equação balanceada, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. A alta temperatura atingida pelos gases promove a redução do nitrogênio.
02. A formação de monóxido de nitrogênio é um processo exotérmico.
04. Um aumento da temperatura do sistema provocará um deslocamento do equilíbrio para a direita.
08. À temperatura de 300 K pode-se afirmar que, no equilíbrio, as concentrações de N2, O2 e NO são iguais.
16. À temperatura de 2.400 K existe uma concentração menor de NO no equilíbrio.
32. Um aumento na pressão favorece a formação de NO.
64. Um catalisador automotivo eficiente transforma gases tóxicos em não-tóxicos à temperatura de combustão dos gases expelidos.
Gab: 68
Minha dúvida é por que a alternativa (2) está errada e a (4) está certa, e como o "+180kJ" funcionará na equação, se ele tem alguma relação com a entalpia....
Em grandes cidades, tais como São Paulo e Rio de Janeiro, a presença de milhões de veículos provoca um dos piores problemas de poluição atmosférica devido à emissão do monóxido de nitrogênio, dentre outros gases. No cilindro de um motor de automóvel de alta compressão, as temperaturas durante a queima do combustível podem ser da ordem de 2.400 K. Essas condições favorecem a combustão do nitrogênio, representada pela equação química abaixo:
N2(g) + O2(g) + 180,8 KJ 2 NO(g)
Sabe-se que a constante de equilíbrio para a formação de um mol de NO a 300 K é igual a 10^13, enquanto que à temperatura de 2.400 K o valor da constante é 10^13 vezes maior.
Com base nas informações fornecidas e na equação balanceada, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. A alta temperatura atingida pelos gases promove a redução do nitrogênio.
02. A formação de monóxido de nitrogênio é um processo exotérmico.
04. Um aumento da temperatura do sistema provocará um deslocamento do equilíbrio para a direita.
08. À temperatura de 300 K pode-se afirmar que, no equilíbrio, as concentrações de N2, O2 e NO são iguais.
16. À temperatura de 2.400 K existe uma concentração menor de NO no equilíbrio.
32. Um aumento na pressão favorece a formação de NO.
64. Um catalisador automotivo eficiente transforma gases tóxicos em não-tóxicos à temperatura de combustão dos gases expelidos.
Gab: 68
Minha dúvida é por que a alternativa (2) está errada e a (4) está certa, e como o "+180kJ" funcionará na equação, se ele tem alguma relação com a entalpia....
João Victor Viegas- Iniciante
- Mensagens : 8
Data de inscrição : 09/02/2018
Idade : 23
Localização : RJ
Re: Questão de Equilíbrio Químico (Dúvida)
por Kethely Seg 10 Set 2018, 11:06
Oi!
Sabendo que:
A+B --> C + calor ∆H < 0 (EXOTÉRMICO)
Observe que o calor no produto, significa que o sistema LIBERA calor, logo o processo é exotérmico.
A+B + calor ---> C ∆H > 0 (ENDOTÉRMICO)
Aqui o calor no reagente, significa que o sistema ABSORVE calor, tratando-se de um processo endotérmico.
Na questão: N2(g) + O2(g) + 180,8 KJ --> 2 NO(g)
(02) Como o calor está no reagente, o processo é ENDOTÉRMICO.
(04) O aumento da temperatura no sistema desloca o equilíbrio para o lado endotérmico, que é o lado dos reagentes.
Sabendo que:
A+B --> C + calor ∆H < 0 (EXOTÉRMICO)
Observe que o calor no produto, significa que o sistema LIBERA calor, logo o processo é exotérmico.
A+B + calor ---> C ∆H > 0 (ENDOTÉRMICO)
Aqui o calor no reagente, significa que o sistema ABSORVE calor, tratando-se de um processo endotérmico.
Na questão: N2(g) + O2(g) + 180,8 KJ --> 2 NO(g)
(02) Como o calor está no reagente, o processo é ENDOTÉRMICO.
(04) O aumento da temperatura no sistema desloca o equilíbrio para o lado endotérmico, que é o lado dos reagentes.
Kethely- Iniciante
- Mensagens : 32
Data de inscrição : 21/09/2014
Idade : 26
Localização : Belo Horizonte, MG, Brasil
Tópicos semelhantes» Dúvida equilíbrio químico
» Dúvida - Equilíbrio Químico
» [DÚVIDA] - Equilíbrio Químico 2
» ITA - Equilíbrio Químico - dúvida nas alternativas
» Duvida - Equilibrio quimico
» Dúvida - Equilíbrio Químico
» [DÚVIDA] - Equilíbrio Químico 2
» ITA - Equilíbrio Químico - dúvida nas alternativas
» Duvida - Equilibrio quimico
PiR2 :: Química :: Físico-Química
Página 1 de 1
Permissões neste sub-fórum
Não podes responder a tópicos|
|
|
