Dúvida equilíbrio químico

O deslocamento do equilíbrio
CaCo3(s) <-> CaO(s) + CO2(g)   ΔH = 42kcal


No sentido direto, pode ser obtido por:
a) Aumento da concentração de CaCO3
b) Adição de CO2
c) Diminuição da pressão sobre o sistema
d) Diminuição da temperatura
e) Retirada de CaO

R:C

Utilizei esta questão apenas para exemplificar minha dúvida. Segundo a teoria, o aumento da concentração de CaCO3 ou a retirada de CaO deveria deslocar o equilíbrio para a direita (reação direta), contudo, essas duas alternativas estão erradas. Inclusive, já vi diversas outras questões onde a retirada ou aumento da concentração de certa substância não influencia do modo previsto no equilíbrio químico.
Então, me pergunto, de que forma exatamente a concentração atua no equilíbrio químico? Por que essas duas alternativas estavam erradas?

Olá, tanto o CaCO3, quanto o CaO são sólidos e por esse motivo não alteram o equilíbrio. 
Dê uma revisada no conteúdo de equilíbrio que você acabou deixando passar essa parte...

Resolução:

a) Por ser sólido, o CaCO3 não afeta o equilíbrio
b) Adição de CO2 deslocará o equilíbrio no sentido da reação inversa, visando consumir o CO2
c) A diminuição da pressão do sistema deslocará o equillíbrio no sentido de aumentar a pressão novamente, assim a reação vai deslocar para a direita (onde possui o maior número de mols de gás ''1CO2'')
d) A diminuição da temperatura deslocará o equilíbrio para a esquerda, já que a reação inversa é exotérmica
e) Por ser sólido, o CaO não afeta o equilíbrio