ITA - Equilíbrio Químico - dúvida nas alternativas

“n” mols de amônia são colocados e selados dentro de uma ampola de um litro mantida a 500 K. Nessa ampola, ocorre a reação química representada pela seguinte equação:
$$2NH_{3(g)} \rightarrow N_{2(g)}+3H_{2(g)} $$
Em relação a esta reação, é correto afirmar que:
a) ao atingir o equilíbrio, ter-se-ão formados n/2 mols de \(N_{2(g)}\). 
b) ao atingir o equilíbrio, ter-se-ão formados n.3/2 mols de \(H_{2(g)}\). 
c) se a reação de decomposição for total, consumir-se-ão 2 mols de \(NH_{3(g)}\). 
d) se a reação de decomposição for total, a pressão final na ampola será igual a \(4500R\).
e) se a reação de decomposição for total, a variação de pressão na ampola será igual a \(n500R\).

Poderiam me explicar o porquê da A, B e C não serem corretas?

Olá.

Não é dada a constante de equilíbrio, logo A e B não estão necessariamente corretas.

Com relação a C, se a reação for de decomposição total, serão consumidos N mols de amônia.