Reagente em excesso

por edinaram Sáb 11 Mar 2017, 15:49

Tenho a reação:

Na2CO3(aq) + CaCl2(aq) → 2NaCl(aq) + CaCO3(s)

Foi utilizado 5 ml de Na2CO3 e 5ml de CaCl2, com uma concentração de 0,1 M (mol/L). Ou seja, tenho 0,0005 mol de cada substância. Como a proporção é 1:1, não há reagente em excesso.

Na2CO3(aq) + CaCl2(aq) → 2NaCl(aq) + CaCO3(s)

1:1→ 2:1

0,0005: 0,0005 → 0,001: 0,0005

Nessa reação, se utilizei 10 ml de H2SO4, com concentração de 0,1 M (mol/L), tendo 0,001 mol. Vou ter excesso de 5ml de H2S04?

2NaCl(aq) + CaCO3(s) + H2SO4(aq) → 2NaCl(aq) + CaSO4(aq) + H2CO3(aq)
2:1:1 → 0,001: 0,0005: 0,001 (o que tenho)

2:1:1 → 0,001: 0,0005: 0,0005 (o que vai reagir)

O meu raciocínio está correto? Agradeço desde já.

por igorrudolf Sáb 11 Mar 2017, 20:01

Olá edinaram,

Seu raciocínio está correto, 0,001 mol de NaCl vai reagir com 0,0005 mol de CaCO3 e com 0,0005 mol de H2SO4, restanto então 0,0005 mol de H2SO4 sem reagir. Calculando novamente o volume a partir da concentração molar, obtemos 5mL

por edinaram Dom 12 Mar 2017, 00:01

Muito obrigada!

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