Fuvest

A hidroxicetona (I) pode ser oxidada à dicetona (II), pela ação de ácido nítrico concentrado, com formação do gás N2O4. 



Utilizando fórmulas moleculares, 
a) escreva a equação química balanceada que representa a semirreação de oxidação da hidroxicetona (I). 
b) escreva a equação química balanceada que representa a semirreação de redução do íon nitrato. 
c) com base nas semirreações dos itens a) e b), escreva a equação química global balanceada que representa a transformação de (I) em (II) e do íon nitrato em N2O4.

a A consegui resolver

C14H12O2-> C14H10O2+2H+ + 2é

na alt. B conforme o gabarito da Fuvest porque fica 2é + 4H+ nos reagentes?  :scratch: :scratch:

gabarito:

2HNO3 + 2H^+ ---> N2O4 + 2H2O
  1+5+2-    1+          4+2-     1+ 2-

O NOx do N variou de 5+ para 4+ sem ninguém da semirreação ter oxidado. Essa redução tem de ter vindo de algum lugar, e ela provém da semirreação do C14H12O2. Portanto, a semirreação correta no polo negativo (catodo) é:

HNO3 + 2H^+ + 2e^- ---> N2O4 + 2H2O

Ou, se quiser a reação iônica:

NO3^- + 4H^+ + 2e^- ---> N2O4 + 2H2O


Espero ter ajudado.

Christian M. Martins escreveu:2HNO3 + 2H^+ ---> N2O4 + 2H2O
  1+5+2-    1+          4+2-     1+ 2-

O NOx do N variou de 5+ para 4+ sem ninguém da semirreação ter oxidado. Essa redução tem de ter vindo de algum lugar, e ela provém da semirreação do C14H12O2. Portanto, a semirreação correta no polo negativo (catodo) é:

HNO3 + 2H^+ + 2e^- ---> N2O4 + 2H2O

Ou, se quiser a reação iônica:

NO3^- + 4H^+ + 2e^- ---> N2O4 + 2H2O


Espero ter ajudado.

Christian M. Martins, na parte em negrito não era para ser :
2NO3^- + 4H^+ + 2e^- ---> N2O4 + 2H2O    para ter o balanço de cargas.
  (2-)   +   (4+)  + (2-)   --->   (0)  +  (0)
                (0)               --->         (0)

É verdade. Eu esqueci de balancear as reações, mas isso não muda muita coisa na ideia da resolução. Espero não ter lhe confundido.

Olá, desculpem-me a dúvida boba, mas não consigo entender a letra (a):
C14H12O2-> C14H10O2+ 2H+ + 2é
Como posso saber que aqui são produzidos 2H+ e não H2?

edit: É devido ao balanceamento das cargas?

rrrjsj36 escreveu:Olá, desculpem-me a dúvida boba, mas não consigo entender a letra (a):
C14H12O2-> C14H10O2+ 2H+ + 2é
Como posso saber que aqui são produzidos 2H+ e não H2?

edit: É devido ao balanceamento das cargas?

 

Tenho a mesma dúvida    é para caracterizar a oxidação com hidrogênio perdendo e-?