Determine o pH
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Determine o pH
por Dany R R Qui 03 Set 2015, 23:29
Determine o pH de uma solução 2 mol/L de acetato de sódio.
Dados: Ka(H3C-COOH)~1,8x10^-5
log3,33~0,52
R: 9,52
Dados: Ka(H3C-COOH)~1,8x10^-5
log3,33~0,52
R: 9,52
Dany R R- Padawan
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Localização : Brasil
Re: Determine o pH
por Aeron945 Sex 04 Set 2015, 00:33
H2O + Ch3COO- Na+= Na+ OH - + CH3COOH
- 2 0 0
- 2 - x x x
Kh = Kw/Ka = x²/2-x, mas x é muito pequeno .:. 2 - x ≈ 2 --->
10^-14/1,8*10^-5 = x²/2 .:. x = 3,3*10^-5, mas esta concentração se refere ao OH- .:. pOH = - log3,3*10^-5 = 4,48
pH + pOH = 14 ---> pH = 14 - 4,48 = 9,52
- 2 0 0
- 2 - x x x
Kh = Kw/Ka = x²/2-x, mas x é muito pequeno .:. 2 - x ≈ 2 --->
10^-14/1,8*10^-5 = x²/2 .:. x = 3,3*10^-5, mas esta concentração se refere ao OH- .:. pOH = - log3,3*10^-5 = 4,48
pH + pOH = 14 ---> pH = 14 - 4,48 = 9,52
Aeron945- Mestre Jedi
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Re: Determine o pH
por Christian M. Martins Sex 04 Set 2015, 00:35
CH3COONa + H2O ---> CH3COO^- + H^+ + NaOH
CH3COO^- + H2O ---> CH3COOH + OH^-
Kh = Kw/Ka
Kh = 1x10^(-14)/1,8x0^(-5)
Kh = 0,55x10^(-9) = 5,5x10^(-10)
Kh = {[CH3COOH][OH^-]}/[CH3COONa]
5,5x10^(-10)*2 = [CH3COOH][OH^-]
11x10^(-10) = [CH3COOH][OH^-]
Julgando [CH3COOH][OH^-] como x² tem-se:
sqrt{11x10^(-10)} = x
3,3*x10^(-5) = x
pOH = -log[OH^-]
pOH = 5 - 0,52 = 4,48
pH = 14 - pOH = 14 - 4,48 = 9,52
CH3COO^- + H2O ---> CH3COOH + OH^-
Kh = Kw/Ka
Kh = 1x10^(-14)/1,8x0^(-5)
Kh = 0,55x10^(-9) = 5,5x10^(-10)
Kh = {[CH3COOH][OH^-]}/[CH3COONa]
5,5x10^(-10)*2 = [CH3COOH][OH^-]
11x10^(-10) = [CH3COOH][OH^-]
Julgando [CH3COOH][OH^-] como x² tem-se:
sqrt{11x10^(-10)} = x
3,3*x10^(-5) = x
pOH = -log[OH^-]
pOH = 5 - 0,52 = 4,48
pH = 14 - pOH = 14 - 4,48 = 9,52
Christian M. Martins- Grupo
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