Solução Tampão - ITA

Considere as soluções aquosas obtidas pela dissolução das seguintes quantidades de solutos em 1 L de água:

l. 1 mol de acetato de sódio e 1 mol de ácido acético.
ll. 2 mols de amônia e 1 mol de ácido clorídrico. 
lll. 2 mols de ácido acético e 1 mol de hidróxido de sódio.
lV. 1 mol de hidróxido de sódio e 1 mol de ácido clorídrico.
V. 1 mol de hidróxido de amônio e 1 mol de ácido acético.

Das soluções obtidas, apresentam efeito tamponante: 

a) apenas l e V.
b) apenas l, ll e lll.
c) apenas l, ll, lll e V.
d) apenas lll, lV e V.
e) apenas lV e V.

resposta correta : letra C

Alguém pode me explicar o porque das soluções ll e lll serem tamponantes?

Eu entendi porque as soluções II e III são tamponantes, mas não entendi o porquê da V ser. Vamos trocar conhecimentos!

II. 1 mol de amônia (NH3) reagirá com 1 mol de ácido clorídrico formando NH4Cl (sal de base fraca), e sobrará 1 mol de amônia para reagir com a água, formando uma base fraca (NH4OH), formando, portanto, uma solução-tampão.

III. 1 mol de ácido acético reagirá com 1 mol de hidróxido de sódio formando CH3COONa (sal de ácido fraco), e sobrará 1 mol de ácido acético (CH3COOH), formando, portanto, uma solução-tampão.

(1) Base fraca e sal correspondente - SOLUÇÃO TAMPÃO
(2) Ácido fraco e sal correspondente - SOLUÇÃO TAMPÃO
(3) Ácido fraco (em excesso) com base forte - SOLUÇÃO TAMPÃO caso (2)
(4) Base fraca (em excesso) com ácido forte - SOLUÇÃO TAMPÃO caso (1)
(5) Base fraca e ácido fraco - SOLUÇÃO TAMPÃO caso (1) e (2)

V - é uma solução tampão porém é contestável essa afirmação. 

Em uma mistura de ácido fraco com base fraca a reação não é completa, produzindo assim um equilíbrio onde estarão presentes a forma ácida e a base conjugada, oque caracteriza um tampão.

Perceba que essa questão V é de um nível de conhecimento diferenciado em relação ao ensino médio. Ninguém jamais usaria uma solução do tipo V como um tampão.

Hmmm... deixa eu ver se entendi, Marcelo. Uma parte do ácido reagirá com a base formando sal e outra parte continuará sendo ácido e base que não reagiram. Dessa forma tem-se ácido, base e sal em equilíbrio, caracterizando o tampão. É isso?

Obrigado pela ajuda!

é isso ai, porque não são fortes, então não reagem completamente par sal e água. Claro que a utilidade real disso é desconhecida, pode ser que não haja nenhuma razão para se preparar um tampão dessa forma, pois ele não parece ser muito resistente a variações de pH.

Entendi, mas a neutralização não desloca o equilíbrio das ionizações, segundo o princípio de Le Chatelier?

Ácido acético + H2O <--> Acetato + (H3O+)
Amônia + H20 <--> (NH4+) + (OH-)

O consumo das hidroxilas e hidrônios na neutralização não deslocaria o equílibro para os reagentes até consumir todo o ácido e toda a base?

up

Blackmount escreveu:Entendi, mas a neutralização não desloca o equilíbrio das ionizações, segundo o princípio de Le Chatelier?

Ácido acético + H2O <--> Acetato + (H3O+)
Amônia + H20 <--> (NH4+) + (OH-)

O consumo das hidroxilas e hidrônios na neutralização não deslocaria o equílibro para os reagentes até consumir todo o ácido e toda a base?

Acredito que a reação correta seria:

CH3COONH4 + H2O <--> CH3COOH + NH4OH (Reação de Hidrólise)

Evidenciando um equilíbrio, mas não tenho certeza. (Desculpe por reviver o tópico)

Também fiquei com dúvida no item V. Pensei que estaria correta a afirmação do tamponamento se considerarmos que o processo não é instantâneo, ou seja uma porção de ácido acético e hidróxido de amônio reagem e formam um sal de ,ácido e base fracas, assim na solução ainda há ácido fraco e base fraca, junto com seus respectivos sais.
Assim embora o Princípio de Le Chatellier diga que o efeito íon não comum deslocaria o equilíbrio até que o ácido e a base tenham sido consumidos, por causa de ambos serem fracos( estáveis) o tamponamento faz efeito o suficiente para frear a reação ( mesmo que pouco).
Alguém sabe informar se esse raciocínio está correto?