Reatividade de metais

por AnaLuC Dom 28 Jun 2015, 10:31

(Fei) Têm-se 4 tubos de ensaio contendo, respectivamente, soluções com íons dos seguintes metais: AØ, Cu, Mg e Zn. Uma amostra de um destes metais é dividida em 4 partes e colocada nos tubos de ensaio citados. Observou-se reação com precipitação de metal em 3 tubos de ensaio. A amostra escolhida é do metal:

a)Al b)Mg c)Zn d)Cu e)não dá para determinar

Obs.: Já encontrei essa questão com os potenciais de redução de cada metal, no entanto, nos meus materiais de estudo, ela se apresenta numa parte de reatividade dos metais. Então gostaria de saber, analisando a fila de reatividade, como chegar à mesma resposta.

Obrigada.

Gabarito: B

por **Christian M. Martins** Dom 28 Jun 2015, 13:00

Fila de reatividade (dos elementos que eu decorei até agora):

Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag Au

Essa fila corresponde à eletropositividade decrescente dos elementos metálicos: o Li é muito mais eletropositivo que o Au, e, portanto, tem maior probabilidade de perder elétrons.

Quando o Mg é posto em uma solução com Cu(OH)2, por exemplo, ele retira o Cu e se torna Mg(OH)2, por ser mais eletropositivo.

Nenhum outro elemento poderia ser o gabarito pois não reagiriam com elementos que possuem maior eletropositividade que si mesmo. Exemplo:

Cu + Zn^(2+)

Essa reação não ocorre pois o Cu é menos eletropositivo que o Zn.

As reações que ocorrem são, portanto:

Mg + Zn^(2+) -> Mg^(2+) + Zn
Mg + Cu^(2+) -> Mg^(2+) + Cu
Mg + Al^(1+) -> Mg^(1+) + Al

A reação que não ocorre, claro:

Mg + Mg^(2+)

Cabe ressaltar que a amostra de Mg é elementar pois o enunciado afirma que é pega uma nova amostra de um dos metais (uma amostra elementar, não-aquosa, e não a amostra do tubo de ensaio).

por Rexory Dom 28 Jun 2015, 13:13

A ordem decrescente da reatividade dos metais é a seguinte:
K>Ba>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

Tem-se que todos os íons metálicos estão em solução, pressupõe-se, então, que estejam misturados com $H_{2}O$ :
$2Al^{3+} + 3H_{2}O \rightarrow Al_{2}O_{3} +2H_{2}$
$Cu^{1+} + H_{2}O$
$Mg^{2+} + H_{2}O \rightarrow MgO +H_{2}$
$Zn^{2+} + H_{2}O \rightarrow ZnO +H_{2}$

Analisando as amostras e a fila de reatividade, percebe-se que o único metál capaz de deslocar outros 3, dentre os citados, e formar um novo precipitado é o Mg. Observe:
$3Mg^{2+}+Al_{2}O_{3}\rightarrow Al_{2}+3MgO$
$Mg^{2+}+Cu^{1+}+H_{2}O \rightarrow Cu^{2+}+MgO+H_{2}$
$Mg^{2+}+ZnO \rightarrow Zn^{2+}+MgO$

Observação: Eu não soube fazer o simbolo de precipitado