Oxirredução

O ferro pela ação do ácido clorídrico em solução aquosa, sofre corrosão, a qual pode ser corretamente representada pela equação:
Fe(s) + 2H+(aq) ---------> Fe3+(aq) + H2(g)

Não é correto afirmar com respeito a esta reação que:

a) o íon hidrogênio é mais redutor que o ferro
b) o ferro é o agente redutor
c) o ion hidrogenio sofreu redução
d) o ferro sofreu uma variação total do número de oxidação igual a 3
e) o ferro é menos oxidante que o íon hidrogênio

Qual é a resposta desse exercício? Se alguém puder ajudar, muito obrigado! 

ITEM : A

Fe(s) --> redutor, pois oxida.
2H+(aq) -->oxidante, pois reduz.

O ferro faz o hidrogênio reduzir, pois ele cede os elétrons.

O íon hidrogênio faz o ferro perder os elétrons, pois os recebe. 

Ou seja, o íon hidrogênio é o menos redutor.

Primeiramente vamos fazer observações sobre a reação ocorrida:

Fe(s) + 2H+(aq) ----> Fe3+(aq) + H2(g)

ANTES: O ferro possuía número de oxidação 0. Cada hidrogênio possuía número de oxidação 1+.

DEPOIS:

- O ferro OXIDOU de 0 para 3+;
- Cada hidrogênio reduziu de 1- para 0.

- Como o ferro OXIDOU, os átomos de hidrogênio são os AGENTES OXIDANTES;
- Como o hidrogênio REDUZIU, o átomo de ferro é o AGENTE REDUTOR.

Agora vamos analisar cada alternativa:

a) O íon hidrogênio é mais redutor que o ferro. [Alternativa ERRADA, pois, como nota-se, o ferro é o agente redutor da reação];
b) O ferro é o agente redutor. [Alternativa VERDADEIRA, motivo supracitado na observação das reações];
c) O íon hidrogênio sofreu redução. [Alternativa VERDADEIRA, motivo supracitado na observação das reações];
d) O ferro sofreu uma variação total do número de oxidação igual a 3. [Alternativa VERDADEIRA, motivo supracitado na observação das reações];
e) O ferro é menos oxidante que o íon hidrogênio. [Alternativa VERDADEIRA, pois, como nota-se, o hidrogênio é o agente oxidante da reação].