Energia livre de Gibbs

Considerando a reação: COCl2(g) ---> CO(g) + Cl2(g) e os valores ∆H = -108,28 kJ e ∆S = -131,63 J/K a 25 °C, a qual temperatura a reação é espontânea, em °C?
a) 549
b) 627
c) 727
d) 823

Spoiler:

Inicialmente eu iria impor a seguinte condição: ∆G = ∆G - T∆S < 0. De fato, quando fui conferir a solução, ela é feita da mesma forma só que igualando a zero. Surgiram as seguintes dúvidas:
1) Em verdade, a reação é espontânea para qualquer valor abaixo de 549 °C, certo?
2) Os valores de ∆S e ∆H são dados 25 °C e a temperatura calculada é de 549 °C. Para a reação a essa temperatura, não deveria ser considerado outro valor de ∆H que não fosse a 25 °C? E outro valor de ∆S?

1) Sim, pois teremos ∆G < 0.

2) Os valores de ∆S e ∆H variam muito pouco com a temperatura.

Mas são temperaturas relativamente altas. Como saber até qual temperatura isso é desprezível?

Boa pergunta, mas de qualquer forma, se houvesse variação não haveria como calcular com os dados fornecidos.

Ou seja, em temperaturas menores que essa, a reação é espontânea pois a variação de energia livre será negativa. E note que as variáveis sempre estão no estado padrão --> 1 atm e 25ºC

Carl Sagan escreveu:Boa pergunta, mas de qualquer forma, se houvesse variação não haveria como calcular com os dados fornecidos.

Entendi, obrigado pessoal.