Titulação
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Titulação
por 4Edro Ter 07 Abr 2015, 16:25
Um antiácido contem, em sua formulação, Mg(OH)2, em uma concentração de 1,2g/mL. Considerando que a concentração de HCl no suco gástrico é de 0,16mol/L, qual o volume de suco gástrico neutralizado pela ingestão de uma colher (3mL) desse antiácido?
Resposta: 750mL
Somente disponho da resolução por formulas, gostaria de saber como realizar a questão usando regra de três.
Resposta: 750mL
Somente disponho da resolução por formulas, gostaria de saber como realizar a questão usando regra de três.
4Edro- Iniciante
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Re: Titulação
por Thálisson C Ter 07 Abr 2015, 16:35
1,2g de Mg(OH)2 -----> 1ml
x ------------------------>3ml
x = 3,6 g
Mg(OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + H2O
58g 73g
3,6g x
x = 4,531 g
n = m/M --> n = 0,124 mol
0,16 mol -----> 1 l
0,124 ----------- x
x ~ 0,755 l ou 755 ml
x ------------------------>3ml
x = 3,6 g
Mg(OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + H2O
58g 73g
3,6g x
x = 4,531 g
n = m/M --> n = 0,124 mol
0,16 mol -----> 1 l
0,124 ----------- x
x ~ 0,755 l ou 755 ml
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