dúvida eletroquímica

por amandabc Qui 13 Nov 2014, 21:36

por favorr, me ajudem Smile

pergunta:(Uerj)Considere a célula eletrolítica abaixo: Eletrolisando-se, durante 5 minutos, a solução de CuSO₄ com uma corrente elétrica de 1,93 ampere, verificou-se que a massa de cobre metálico depositada no cátodo foi de 0,18 g. Em função dos valores apresentados acima, o rendimento do processo foi igual a: Dado: Massa molar do Cu = 63,5 g/mol

a) 94,5 %
b) 96,3 %
c) 97,2 %
d) 98,5 %

resposta:[A]

por **Thálisson C** Qui 13 Nov 2014, 23:09

sulfato de cobre em água ou fundido:

$CuSO_{4}\; \rightarrow \; Cu^{+2} + SO_{4}^{-2}$

como o cobre perdeu 2 elétrons, a eletrólise o força a recebe-los de volta fazendo reduzi-lo:

$Cu^{+2} + 2e \; \rightarrow \; Cu_{(s)}$

quantidade de carga passando pelo catodo:

$Q = it\;\rightarrow \; Q = 1,93 \times 5 \times 60 = 579 \;C$

equivalência em mol de elétrons:

$\\96500 --1\; mol\\ 579--- x\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\; \rightarrow \;\; x = 0,006\; mol$

estequiometria na reação:

$\\Cu^{+2} + 2e \; \rightarrow \; Cu_{s}\\ \;--- 2 mol-63,5\; g\\ --0,006mol - x \;\;\; \rightarrow \;\;\; x = 0,1905\; g$

rendimento da reação levando em conta a massa:

$\eta = \frac{0,18}{0,1905}\; \rightarrow \;\; \eta = 0,945 \;$