Solubilidade de sais orgânicos.

por vinitdasilva Qui 18 Set 2014, 23:03

Julgue a seguinte alternativa:
O oxalato de cálcio é um sal solúvel em meio aquoso

RESPOSTA:

Bom, pesquisando na internet, achei o seguinte:
O oxalato de cálcio é praticamente insolúvel em água.

Mesmo existindo a regra dos semelhantes, todos sabem que os sais são compostos polares, pois são iônicos. Mas todos também devem saber que existem sais solúveis e sais insolúveis. No caso dos sais insolúveis, o que determina a solubilidade é o tamanho do cátion e do ânion. Quando o cátion e o ânion tem tamanhos (raios) parecidos, as moléculas de água tem facilidade para chegar até um e outro, e consegue hidratar os íons e separá-los facilmente, o que faz com que sejam solúveis. Quando ou o cátion é muito pequeno e o ânion é muito grande (como é o caso do oxalato de cálcio, que tem um ânion enorme - o oxalato - e um cátion bem pequenininho - o cálcio), o ânion acaba por envolver o cátion e dificulta a aproximação das moléculas de água até ele, e a hidratação não é suficiente para romper a ligação entre os íons, tornando o sal insolúvel.

Gostaria de saber se essa regra funciona para determinar a solubilidade dos sais orgânicos.

por **JOAO [ITA]** Qua 17 Dez 2014, 17:56

A estrutura de um sal orgânico é algo semelhante a figura abaixo:

Solubilidade de sais orgânicos. 2diqbso

Observe que, na figura, a cabeça hidrofílica (polar) fica em contato com a água, ao passo que a cauda hidrofóbica (apolar) fica fora da água, formando uma película.

Uma boa regra prática seria dizer que os sais orgânicos são solúveis para caudas hidrofóbicas de até 3 C's.

Solubilidade de sais orgânicos.

Solubilidade de sais orgânicos.

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