(FUVEST) Pilha e Redução

por Dela Corte Qua 17 Set 2014, 13:35

Essa questão é aparentemente retirada do vestibular da FUVEST, porém não achei fontes ou referências na internet. Não possuo o gabarito.

Considere os potenciais-padrão:

$(FUVEST) Pilha e Redução Gif$

Para reduzir o íon nitrato, deve-se reagi-lo com:

a) cloreto de sódio
b) cloro gasoso
c) sulfato de zinco
d) zinco em pó
e) cloreto de zinco

EDIT: Na segunda linha, o lado direito deveria conter o íon nitrito ou NO2(-).

por **Matheus Bertolino** Dom 21 Set 2014, 11:14

Você quer reduzir o nitrato, então ele deve ter maior potencial de redução do que a espécie química que irá reagir com ele. Logo, descartado o cloro; olhemos para o zinco, que terá então que oxidar. Sua reação de oxidação é o inverso da de redução: Zn ---> Zn(2+) + 2e(-)
Portanto, devemos ter zinco na forma metálica, podendo ser zinco em pó. Alternativa D.

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