Pilha - Cu Vs. Ag - Oxidação e Redução

Para a proteção contra corrosão de tubos metálicos, é comum o uso de eletrodos de sacrifício (blocos metálicos conectados à tubulação). Esses blocos metálicos formam com a tubulação uma célula eletroquímica que atua como ânodo de sacrifício, fornecendo elétrons aos tubos metálicos para impedir sua corrosão, conforme representado na figura abaixo.



Usando a tabela de potenciais-padrão de redução, considere as seguintes afirmativas:



1. A reação química que ocorre no ânodo de sacrifício é a reação de oxidação.
2. Se a tubulação (metal 1) for de ferro, o ânodo de sacrifício (metal 2) pode ser feito de zinco.
3. Se a tubulação (metal 1) for de cobre, o ânodo de sacrifício (metal 2) pode ser feito de prata.
4. O metal usado no eletrodo de sacrifício será o agente redutor na reação eletroquímica.

Assinale a alternativa correta.

a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
b) Somente a afirmativa 3 é verdadeira.
c) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras. 

RESPOSTA: E

Olá! Por que o item 3 está incorreto.
Eu estou pensando da seguinte forma:

Como metal de sacrifício deve sofrer corrosão, seu potencial de oxidação deve ser superior ao potencial de oxidação do metal o qual deseja se preservar. 
Ao observar na tabela, vejo que o Potencial de oxidação do cobre e da prata são, respectivamente, -0,34 V e +0,80 V, o que leva a conclusão de que o material prata é um ótimo metal de sacrifício. 

No que erro?  ;-;

O seu pensamento quanto ao potencial de oxidação está correto, acredito que o problema seja devido a diferença de nox, pois com o Cu2+ e Ag+ a alternativa deveria especificar a necessidade de multiplicar a reação da prata pelo fator 2, utilizando as reações dadas o numero de elétrons não bate.