Eletroquímica
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Eletroquímica
por LBello Qui 20 Fev 2014, 09:58
Considerando a constante de Faraday igual a 9,65x10^4 C.mol^– 1 e Q = i . t, o tempo, em segundos, necessário para depositar
0,01 mol de cobre sobre um eletrodo de carbono, partindo-se de uma solução contendo íons Cu^2+(aq) e aplicando-se uma
corrente de 0,5 A, é igual a
(A) 965.
(B) 1 930.
(C) 3 860.
(D) 7 365.
(E) 5 439.
Obs.: a resposta é a letra c, gastaria das explicaçoões, obirgado.
0,01 mol de cobre sobre um eletrodo de carbono, partindo-se de uma solução contendo íons Cu^2+(aq) e aplicando-se uma
corrente de 0,5 A, é igual a
(A) 965.
(B) 1 930.
(C) 3 860.
(D) 7 365.
(E) 5 439.
Obs.: a resposta é a letra c, gastaria das explicaçoões, obirgado.
LBello- Recebeu o sabre de luz
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Re: Eletroquímica
por Elcioschin Qui 20 Fev 2014, 12:13
q = (2.0,01).(9,65.10^4) ----> q = 1 930 C
i = q/t ----> t = q/i ----> t = 1 930/0,5 ---> t = 3 860 s
i = q/t ----> t = q/i ----> t = 1 930/0,5 ---> t = 3 860 s
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