Udesc
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Udesc
por ThaisP Seg 23 Dez 2013, 16:35
observe a equação termodinâmica a seguir e selecione a alternativa falsa .
2C (grafite) + 3 H2(g) + 1/2 O2 (G) ->C2H5OH (l) + 33,8 kcal
a) o conteúdo energético dos produtos é menor que o dos reagentes .
b) a reação é exotermica .
c) a equação representa a reação de formação do etanol .
d) a entalpia de formação de etanol é de -33,8 kcal .
e) a equação, quando escrita no sentido contrário ao indicado, representa a combustão do C2HOH
a resposta é letra e . Mas por que que não pode ser a letra a?
2C (grafite) + 3 H2(g) + 1/2 O2 (G) ->C2H5OH (l) + 33,8 kcal
a) o conteúdo energético dos produtos é menor que o dos reagentes .
b) a reação é exotermica .
c) a equação representa a reação de formação do etanol .
d) a entalpia de formação de etanol é de -33,8 kcal .
e) a equação, quando escrita no sentido contrário ao indicado, representa a combustão do C2HOH
a resposta é letra e . Mas por que que não pode ser a letra a?
ThaisP- Mestre Jedi
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Re: Udesc
por maico33LP Seg 23 Dez 2013, 17:40
A letra A está certa pelo fato de se tratar de uma reação exotérmica. O +33,8 kcal do lado direito da reação indica que o H>0, e portanto os produtos possuem menos energia. Veja o gráfico:
maico33LP- Matador
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