gases

por PlodX Sex 29 Nov 2013, 13:40

1(um) kg de água (volume = 1000 cm³) vaporiza-se à pressão constante de 22,4 kgf/cm², passando a ocupar o volume de 89 litros. Dado : Pressão atmosférica ( nível do mar ) = 1,0 atm.= 10^5 Pa

a)Nas condições do enunciado, a que temperatura se deu a vaporização da água?

b)Nestas condições ainda, qual foi o trabalho realizado pelo vapor de água?

c)Se a vaporização se desse a 100° C e à pressão normal, que volume passaria a ocupar, aproximadamente, o vapor de água?

por gusttavon Ter 31 Dez 2013, 13:21

Primeiramente convertendo a unidade de pressão 22,4kgf/cm² = 22,4.10^5 Pa (aproximadamente)

a) pV = nRT , onde: p = 22,4atm ; V = 89L ; n = 1000/18 ; R = 0,082 ; T (incógnita)

T = (22,4.89.18)/(1000.0,082) = 437,61

b) O módulo do trabalho numa transformação isobárica (à pressão constante como diz o enunciado) tem módulo igual à : W = p.(variação do volume)

W = 22,4.10^5 . (0,089 - 0,001) = 197,12 kJ

c) pV = nRT , p = 1atm , V (incógnita) , n = 1000/18 , R = 0,082 , T = 373K

V = (1000.0,082.373)/18 = 1699,2 litros.

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