Variação de entalpia

por umapessoa Qui 21 Nov 2013, 02:52

Considere as equações termoquímicas:

I. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH = -286 kJ

II. N2O5(g) + H2O(g) → 2 HNO3(l) ΔH = -77 kJ

3. III. 1/2 N2(g) +3/2 O2(g) + 1/2 H2(g) → HNO3(l) ΔH = -174 kJ 1) Com base nessas informações, determine:

a) A entalpia padrão para a reação 2 N2(g) + 5 O2(g) → 2 N2O5(g)

b) A entalpia padrão de formação do N2O5(g).

c) Enuncie o princípio teórico que fundamenta a resposta do item 1a

por **Robson Jr.** Qui 21 Nov 2013, 12:29

a) Inverta I e multiplique-a por 2, inverta II e multiplique-a por 2, multiplique III por 4:

$\small \\ 2H_2O_{(l)} \rightarrow 2H_2_{(g)}+O_2_{(g)}; \ \Delta H=572\text{ kJ} \\\\ 4HNO_3_{(l)} \rightarrow 2N_2O_5_{(g)}+2H_2O_{(l)}; \Delta H=154\text{ kJ} \\\\ 2N_2_{(g)}+6O_2_{(g)}+2H_2_{(g)} \rightarrow 4HNO_3_{(l)}; \Delta H = -696 \text{ kJ}$

Pela Lei de Hess:

$\small 2N_2_{(g)}+5O_2_{(g)} \rightarrow 2N_2O_5_{(g)}; \Delta H =30 \text{ kJ}$

Essa é a entalpia para a formação de dois mols de N2O5. Escrevendo em função do número de mols formados:

$\small 2N_2_{(g)}+5O_2_{(g)} \rightarrow 2N_2O_5_{(g)}; \Delta H =15 \text{ kJ/mol}$

b) Como os reagentes da equação do item a) estão em sua forma alotrópica mais estável, eles possuem entalpia-padrão de formação nula. Portanto, a entalpia-padrão da reação é a propria entalpia-padrão de formação do N2O5.

c) Lei de Hess.

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