equilibrio ionico

por dudu_coutinho Qua 20 Nov 2013, 19:31

fala galera, quem puder ajudar com essa questao:

Uma solução de ácido nitroso (HNO2) foi armazenada em um recipiente
fechado (25ºC) até atingir o equilíbrio químico, o qual apresentou pH
igual a 2,0.
Dados: Ka(HNO2) = 5,0 x 10–4 (25ºC)
A concentração de HNO2 no equilíbrio químico é, em mol L–1, igual a
a) 0,2.
b) 0,5.
c) 2,0.
d) 2,5.
e) 5,0.

por Karine Letícia Qui 21 Nov 2013, 12:38

montando a tabela:

HNO2 <----> H+ + NO2-
início: x mol/L 0 0
durante: -a +a +a
final: x-a mol/L a mol/L a mol/L

Note que a concentração de H+ é igual à concentração de NO2-, no equilibrio, logo tanto H+ quanto NO2- terão 10^-2 mol/L

Dessa forma, sendo a Ka= [H+][NO2-]/[HNO2], teremos:

5*10^-4 = (10^-2)^2 / [HNO2]
5*10^-4 [HNO2] = 10-4
[HNO2] = 0,2 mol/L

a resposta é letra A (acredito eu)

espero ter ajudado !

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