PUC - 93

por Curitibana Qui 10 Out 2013, 20:10

Uma certa massa gasosa m de um gás ideal se encontra em equilíbrio termodinâmico. Nessas condições, sua densidade é d, seu volume V, sua temperatura T e sua pressão P. Em seguida, essa massa m sofre uma transformação gasosa, onde sua densidade passa a ser d', a pressão PUC - 93 <a href=

$PUC - 93 Gif$ e a temperatura PUC - 93 <a href=

$PUC - 93 Gif$ . Supondo um novo equilíbrio termodinâmico, a densidade d' é de:

R.: PUC - 93 <a href=

$PUC - 93 Gif$

Gostaria que me explicassem se essa transformação que fiz PUC - 93 <a href=

$PUC - 93 Gif$ está correta. Obrigada Smile

A conta completa está aqui:
PUC - 93 <a href=

$PUC - 93 Gif.latex?P.V&space;=&space;n.R.T&space;\rightarrow&space;P.V&space;=&space;\frac{m}{MM}.&space;R.T\rightarrow&space;\frac{R}{MM}=&space;\frac{P.V}{T.m}\rightarrow&space;\frac{R}{MM}=&space;\frac{P.d}{T},\&space;sendo\&space;d\&space;a\&space;densidade$
A massa m ao sofrer transformação gasosa torna-se m' e tem-se a seguinte equação:
PUC - 93 <a href=

$PUC - 93 Gif.latex?\frac{P}{6}.&space;V&space;=&space;\frac{m'}{MM}.&space;R.&space;\frac{T}{3}.&space;\&space;Como\&space;\frac{R}{MM}=&space;\frac{P.d}{T},\&space;resulta\&space;em\&space;\frac{P}{6}.&space;V&space;=&space;m'.&space;\frac{P.d}{T}$

por **Euclides** Qui 10 Out 2013, 20:38

Só está um pouco confuso, pode ser bem mais "clean"

$\\PV=nRT\;\;\to\;\;PV=\frac{m}{M}RT\;\;\to\;\;\boxed{\frac{m}{V}=\rho=\frac{PM}{RT}}\\\\\rho'=\frac{3PM}{6RT}\;\to\;\;\;\boxed{\rho'=\frac{\rho}{2}}$

por Curitibana Qui 10 Out 2013, 22:50

É ficou melhor, obrigada Euclides!

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