Arrhenius e Bronsted-Lowry

por harrisonwow Seg 07 Out 2013, 22:19

Como diferenciar acido e base de arrhenius do acido e base de bronsted lowry?

ex:HCl +H2O->H3O^+ +Cl^- (pq o HCl é acido de Ahrenius e não acido de bronsted lowry? como se pode diferenciar?)

por CrazyVest Ter 08 Out 2013, 12:32

Olá harrisonwow, tudo bem?

Se pegarmos a reação inversa você achará o que Arrhenius não conseguia definir com a sua teoria. A teoria ácido-base de Bronted-Lowry fala que o ácido doa um próton e a base recebe um próton. Desta forma o H3O^+ agirá como um ácido na reação inversa, pois este doará um próton para o Cl^-. Já o íon cloreto agirá como base, pois recebera um próton (entenda por próton o H^+).

Essa é a diferença. O Cl^- não seria uma base na teoria de Arrhenius, pois ele não ioniza em OH^-, mas na outra isso é válido.

Espero ter ajudado! Forte abraço. Wink