OBQ-2003

por Bruno Felipe Sex 19 Jul 2013, 17:25

11,2 dm³ de uma mistura de propano (C₃H₈) e butano (C₄H₁₀) foram queimadas na presença de excesso de oxigênio. Todo o dióxido de carbono obtido foi passado através de uma solução de NaOH, obtendo-se 95,4 g de carbonato de sódio e 84 g de bicarbonato de sódio:

a) Escreva as equações das reações de combustão do propano e do butano.

b) Escreva as equações das reações de formação de carbonato e bicarbonato de sódio.

c) Calcule a quantidade de CO₂ desprendida na combustão da mistura de propano e butano.

d) Calcule as massas de propano e butano na mistura.

Alguém me ajuda por favor, agradeço desde já.:scratch:

por Convidado Sex 19 Jul 2013, 21:19

a) Como há excesso de oxigênio, as combustões são completas:
$C_3H_8+5O_2 \to 3CO_2 +4H_2O\\ C_4H_{10}+\frac{13}{2}O_2 \to 4CO_2 + 5H_2O$
b)
$CO_{2\;(aq)}+H_2O_{(l)} \to H_2CO_3_{(aq)}\\ NaOH_{(aq)}+H_2CO_3_{(aq)} \to NaHCO_3_{(aq)} +H_2O_{(l)}\\ 2NaOH_{(aq)}+ H_2CO_3_{(aq)} \to Na_2CO_3_{(aq)} +2 H_2O_{(l)}$
c)Da proporção estquiométrica
$n_{CO_2}=n_{Na_2CO_3}+n_{NaHCO_3}\\ n_{CO_2}=\frac{95.4g}{106g/mol}+\frac{84g}{84g/mol}=1.9mol$
d)Da proporção estequiométrica das reações do item a
$n_{CO_2}=3n_{C_3H_8}+4n_{C_4H_{10}}\\ 1.9mol=3x+4y$
Supondo as condições de CNTP, o propano e o butano são gases e o volume molar 22.4, daí x+y=11.2/22.4=0.5mol
Resolvendo as equações, encontramos:
x=0.1 mol=4.4g
y=0.4=5.8g

por Bruno Felipe Sex 19 Jul 2013, 22:02

Nossa, muito obrigado !!

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