Teoria atomico molecular

por Ana Elisa Forum Seg 01 Abr 2013, 14:20

Mostre como a ordem de grandeza do tamanho de um átomo de ouro pode ser estimada conhecendo-se a massa molar do ouro, constante de Avogadro 6,02 . 1023 e sabendo-se que a massa específica do ouro é igual a 19 g/cm3. Mencione eventuais hipóteses que são necessárias para efetuar tal estimativa.

Resp.: x = 1,7 x 10^ -23 cm^3 ou um cubo com 10^ -8 cm de aresta.

por Cesconetto Seg 01 Abr 2013, 19:49

Massa Molar do Ouro (Au): 197g

1 mol de Au ---> 197g ---> 6,02 x 10^23 átomos

Aplicando regra de três com a massa e o número de átomos:

197g ---> 6,02 x 10^23 átomos
x g ---> 1 átomo

Encontramos que um átomo de (Au) pesa cerca de 32,8 x 10^-23

d = m / V

19 = 32,8 x 10^-23 / V

V = 32,8 x 10^-23 / 19

V = 1,72 x 10^-23 cm³

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