Termodinâmica
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Termodinâmica
por qwe qwe qwe Dom 10 Fev 2013, 10:38
A 25ºC:
:\triangle {H_{f}}^{0}/(kj/mol) = ?; Cp/R = 3,02\\\\ Fe2S(s):\triangle {H_{f}}^{0}/(kj/mol) = ?; Cp/R = 7,48\\\\ Fe2O3(s): \triangle {H_{f}}^{0}/(kj/mol) = -824,2; Cp/R = ?\\\\\ S(rombico): \triangle {H_{f}}^{0}/(kj/mol) = ?; Cp/R = 2,72\\\\\ SO2(g): \triangle {H_{f}}^{0}/(kj/mol) = -296,81 "Fe(s):\triangle {H_{f}}^{0}/(kj/mol) = ?; Cp/R = 3,02\\\\ Fe2S(s):\triangle {H_{f}}^{0}/(kj/mol) = ?; Cp/R = 7,48\\\\ Fe2O3(s): \triangle {H_{f}}^{0}/(kj/mol) = -824,2; Cp/R = ?\\\\\ S(rombico): \triangle {H_{f}}^{0}/(kj/mol) = ?; Cp/R = 2,72\\\\\ SO2(g): \triangle {H_{f}}^{0}/(kj/mol) = -296,81")
Para a reação:
 + \frac{11}{2} O2(g) \rightarrow Fe2O3 + 4 SO2(g); {H_{f}}^{0}/(kj/mol) = -1655 kJ/mol "2FeS2(s) + \frac{11}{2} O2(g) \rightarrow Fe2O3 + 4 SO2(g); {H_{f}}^{0}/(kj/mol) = -1655 kJ/mol")
Calcule "{H_{f}}^{0}/(kj/mol)")
do FeS2(s) a 300ºC.
Resposta: -180 kJ/mol
Para a reação:
Calcule
Resposta: -180 kJ/mol
qwe qwe qwe- Padawan
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Re: Termodinâmica
por schow Seg 11 Fev 2013, 11:57
Use os calores padrões de formação para encontrar o valor que é pedido na questão.
Lembre-se que o calor padrão de formação para substâncias simples na forma alotrópica mais estável vale 0 kJ/mol.
-1655 = (-824,2 + 4x(-296,81) ) - (2xHfºFeS2 + 0 )
-1655 = -824 -1187,24 - 2xHfºFeS2
2xHfºFeS2 = -365,24
HfºFeS2 = -178,12 kJ/mol --> Aproximadamente -180 kJ/mol
Lembre-se que o calor padrão de formação para substâncias simples na forma alotrópica mais estável vale 0 kJ/mol.
-1655 = (-824,2 + 4x(-296,81) ) - (2xHfºFeS2 + 0 )
-1655 = -824 -1187,24 - 2xHfºFeS2
2xHfºFeS2 = -365,24
HfºFeS2 = -178,12 kJ/mol --> Aproximadamente -180 kJ/mol
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Re: Termodinâmica
por [Planck]³ Seg 11 Fev 2013, 12:23
Lembre-se que qualquer substância simples em seu estado fundamental (quando este se encontra a 25ºC e 1 atm) possui entalpia padrão igual a zero. Logo o Ferro e o enxofre rômbico (no caso do enxofre é a abundância alotrópica mais estável) possuem entalpia padrão zero.
A questão dá Cp (calor molar a pressão constante) dividido por R (constante universal dos gases) para confundir. Você não os utiliza em momento algum.
Para resolver a questão, basta fazer o cálculo da variação de entalpia para a reação dada:
Espero ter ajudado.
A questão dá Cp (calor molar a pressão constante) dividido por R (constante universal dos gases) para confundir. Você não os utiliza em momento algum.
Para resolver a questão, basta fazer o cálculo da variação de entalpia para a reação dada:
Espero ter ajudado.
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Re: Termodinâmica
por qwe qwe qwe Seg 11 Fev 2013, 16:20
Bom, eu tinha feito assim inicialmente, mas só que eu acho que não pode fazer desse jeito, porque a temperatura muda. Os dados são a 25ºC, enquanto que o que ele pede é a 300ºC. Pela Lei de Kirchoff, vai haver uma mudança na variação de entalpia. O problema que eu encontro é que eu não consigo chegar ao resultado que ele deseja quando eu uso a Lei de Kirchoff. Eu chego a aproximadamente 160 kJ/mol.
qwe qwe qwe- Padawan
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