Por que ?

Relembrando a primeira mensagem :

(Vunesp - SP). Aquece-se certa quantidade de água. A
temperatura em que irá ferver depende da:
a) Temperatura inicial da água.
b) Massa da água.
c) Pressão ambiente.
d) Rapidez com que o calor é fornecido.
e) Quantidade total do calor fornecido

R:C

Pq a letra e) tá errada ?

O calor latente é o calor associado à mudança de estado físico. Não há nenhuma relação entre esse conceito e a temperatura na qual certa quantidade de água ferverá.

Ex.: quando uma substância tem elevado calor latente, não quer dizer que ela evaporará a 1000ºC ou a uma temperatura elevadíssima, entendeu? Quer dizer que ela permanecerá por um bom tempo na fase sólido-líquido, ou líquido-gás, "resistindo" às mudanças de estado físico.

A quantidade também não tem nada a ver com a temperatura em que algo mudará de estado físico. 100 ml de água e 1000 litros de água entram em ebulição numa mesma temperatura.

A quantidade do calor fornecido também não apresenta relação com a temperatura em que uma substância muda de estado físico. Independente de você fornecer 1000 kcal ou 1 kcal à água, ela entrará em ebulição a uma temperatura fixa (ao nível do mar, a 100º C).

Enfim, perceba que a temperatura em que uma substância muda de estado físico depende da pressão.

A água não ferve à mesma temperatura em Santos e em São Paulo Capital. Os dois locais têm pressões distintas, devido à diferença na altitude. Em São Paulo Capital, a água entra em ebulição a, aproximadamente, 98º C. Em Santos, a 100º C. Isso ocorre pois, em São Paulo, a pressão atmosférica é menor; logo, as partículas tem maior liberdade para se movimentar. Elas atingem o estado de ebulição mais rapidamente (você também pode interpretar isso pelo conceito de pressão de vapor).

Acabo de encontrar este vídeo que mostra como a água pode ferver, mesmo sem receber calor, por uma redução da pressão ambiente. O equipamento do vídeo é uma máquina de vácuo.

Ah taa, entendi agora, em relação ao calor, a temperatura de fervura sempre será a mesma.

kkk, parabéns pela criatividade, vc ensina muito bem.



Hum, esse vídeo é muito bom. Tô muito feliz por ter aprendido isso .


Valeu Euclides,

Agradeço.

Caso queira um exemplo extremo, pode comparar os pontos de ebulição da água nos Países Baixos e no pico do Everest. A água ferve a, aproximadamente, 71º C nos pontos mais altos do Everest. Nos Países Baixos, não sei exatamente a temperatura de ebulição, mas não deve diferir tanto de uma cidade ao nível do mar.

É verdade Davi, bom exemplo.

A quantidade de calor fornecido na unidade de tempo, só determina em quanto tempo a água seria aquecida.

A pressão atmosférica está ligada ao conceito de pressão máxima de vapor, lembra? Assim, quanto maior a pressão atmosférica local, maior será a temperatura de fervura.

Por exemplo, em Santos, ao nível do mar, a temperatura de ebulição da água é aproximadamente 100° C. Agora em São Paulo, onde a pressão atmosférica é menor (estamos a 792m acima do nível do mar), é aprox. 98° C.

Traduzindo o enunciado: Qual fator modifica o ponto de fervura? 
A) Não , a temperatura inicial é apenas uma medição usada no ∆T para medir a variação de temperatura, mas não interfere na temperatura final(no caso a de fervura) 
B) Não, a massa não importa na temperatura em si, ela pode variar o tempo que ocorre a ebulição TOTAL  , mas a temperatura que ela irá ocorrer não .  
C) correta.
D) Não, rapidez só interfere no tempo e não no valor da Temp de ebulição em si.
E) Não, a justificativa parece muito com a da "D" e da "B" , se eu dou mais ou menos calor eu estou apenas interfere do no tempo em que a reação vai ocorrer e não na temperatura que ele vai acontecer.