Termoquímica

A análise termoquímica da dissociação dos ácidos HX (aq) permite identificar alguns dos fatores que explicam
o fato de o ácido fluorídrico ser mais fraco que o ácido clorídrico.
Neste quadro, estão representadas as etapas dos ciclos termoquímicos correspondentes às dissociações
de HF (aq) e HCl (aq), em que se produzem os respectivos íons hidratados:



1. A partir desses dados, CALCULE os valores dos ∆H dos processos de dissociação de HF (aq) e de
HCl (aq) em água.

Não precisa, já resolvi.

Após analisar os dados do quadro,
A) INDIQUE quais são as etapas – I, II, III e IV – cujas diferenças de ∆H, para os casos de flúor e cloro,
contribuem para que o ácido clorídrico seja mais forte que o ácido fluorídrico.

Spoiler:

Gostaria de uma análise química que confirme o gabarito da questão?

A única resposta que consegui chegar foi essa:

Pelas equações de 1 a 3, os compostos absorvem energia. No caso do "fluor" há mais energia absorvida. Mas esse excesso de energia, que torna o composto instável, é muito liberado durante a dissociação. A energia acumulada é muito mais liberada pelo ácido fluorídrico do que pelo ácido clorídrico. Este tem, portanto, que sofrer mais dissociações para liberar a mesma quantidade de energia que aquele.

Olá leosueiro,

Concordo com sua análise, que por sinal foi muito bem explicada.

Obrigado.