(ITA - 2002) Condutividade Elétrica de Soluções

Tenho algumas perguntas sobre a questão abaixo.

1 - A assertiva
II é correta porque o ácido tri-cloro-acético libera íons cloreto na
solução, aumentando o número de íons e consequentemente a condutividade?
Ou seria por outra razão?
2 - A assertiva IV é errada porque a mobilidade iônica dos compostos é diferente?
3- A assertiva V é correta pois o sal [Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar esta imagem] apresenta-se totalmente dissociado quando fundido. Isso acontece com todos sais?

Para
as mesmas condições de temperatura e pressão, considere as seguintes
afirmações relativas à condutividade elétrica de soluções aquosas:
I.
A condutividade elétrica de uma solução 0,1 mol/L de ácido acético é
menor do que aquela do ácido acético glacial (ácido acético praticamente
puro).
II. A condutividade elétrica de uma solução 1 mol/L de ácido
acético é menor do que aquela de uma solução de ácido tri-cloro-acético
com igual concentração.
III. A condutividade elétrica de uma solução 1
mol/L de cloreto de amônio é igual àquela de uma solução de hidróxido
de amônio com igual concentração.
IV. A condutividade elétrica de uma
solução 1 mol/L de hidróxido de sódio é igual àquela de uma solução de
cloreto de sódio com igual concentração.
V. A condutividade elétrica de uma solução saturada em iodeto de chumbo é menor do que aquela do sal fundido.
Destas afirmações, estão ERRADAS
a) apenas I e II.
b) apenas I, III, e IV.
c) apenas II e V.
d) apenas III, IV e V.
e) todas.

Gabarito: B