ita estado fundamental de um atomo

por thiago ro Dom 29 Jul 2012, 20:49

Considere as seguintes configurações eletrônicas de espécies no estado gasoso:
I. 22 11s 2s 2 p . II. 22 31s 2s 2 p . III. 22 41s 2s 2 p . IV. 22 51s 2s 2 p . V. 22 511s 2s 2 p 3s .

Assinale a alternativa ERRADA.
A ( ) As configurações I e IV podem representar estados fundamentais de cátions do segundo período da Tabela Periódica.
B ( ) As configurações II e III podem representar tanto um estado fundamental como um estado excitado de átomos neutros do
segundo período da Tabela Periódica.
C ( ) A configuração V pode representar um estado excitado de um átomo neutro do segundo período da Tabela Periódica.
D ( ) As configurações II e IV podem representar estados excitados de átomos neutros do segundo período da Tabela Periódica.
E ( ) As configurações II, III e V podem representar estados excitados de átomos neutros do segundo período da Tabela
Periódica.

resposta letra d

por **Robson Jr.** Seg 30 Jul 2012, 11:05

Enunciado correto:

$\\ \text{I. }1s^2 \ 2s^2 \ 2p^1; \ \text{ II. }1s^2 \ 2s^2 \ 2p^3; \ \text{ III. }1s^2 \ 2s^2 \ 2p^4; \ \text{ IV. }1s^2 \ 2s^2 \ 2p^5; \ \text{ V. } 1s^2 \ 2s^2 \ 2p^5 \ 3s^1$

Solução:

A. Verdadeira.

Átomos do 2º período tem números atômicos variando de Z = 3 (Lítio) até Z = 10 (Neônio). As configurações I e IV poderiam representar, por exemplo, Carbono 1+ e Ne 1+.

B. Verdadeira.

II e III podem representar estados fundamentais de átomos do 2º período pois englobam números atômicos entre 3 e 10.

Possíveis estados excitados:
2p^3 fundamental ---> (↑ ) (↑ ) (↑ ); possível 2p^3 excitado ---> (↑↓) (↑ ) ( )
2p^4 fundamental ---> (↑↓) (↑) (↑ ); possível 2p^4 excitado ---> (↑↓ ) (↑↓ ) ( )

C. Verdadeira.

V pode representar um átomo de Neônio excitado, com o último elétron do subnível 2p deslocado para o subnível 3s.

D. Falsa.

II pode representar um átomo neutro excitado, como já mostrado na alternativa B.

IV não pode representar estado excitado. Como os subníveis 1s e 2s estão cheios, a excitação só poderia estar no 2p (inviável).
2p^5 possíveis: (↑↓)(↑↓)(↑ ); (↑↓)(↑ )(↑↓); (↑ )(↑↓)(↑↓)

Sempre há 2 orbitais com elétrons emparelhados e 1 orbital com elétron desemparelhado, não havendo estado excitado.

E. Verdadeira.

Já mostrei essa possibilidade nas alternativas B e C.