Termodinâmica - Questão

por biigstan Sex 25 maio 2012, 15:48

Em 1883, um vampor ingles de nome tramandataí naufragou no rio tietê encontrando-se, hoje, a 22 metros de profundidade em relação à superfície. O vapor gerado pela queima de lenra na caldeira fazia girar várias pesadas rodas laterais, feitas de ferro, que, ao empurrarem a água do rio, movimentavam o barco.

Considere que na caldeira do barco sejam aquecidos 5 toneladas ( 5.10^6g) de água inicialmente a 20°C. Para que metade dessa água seja transformada em vapor d'água, são necessários, que quantidade de energia em 10^8 cal, considere:

Considere:
-c= 1cal/gºC
-calor latente da vaporizaçãoda água= 540cal/g
-não haja perda de calor

a) 15,5 / b) 16,2 / c) 17,0 / d) 17,5 / e) 18,0

preciso dos calculos Wink

por **Euclides** Sex 25 maio 2012, 18:25

A questão se resume em calcular a quantidade de calor que deve ser cedida a 5 toneladas de água para que metade dela se transforme em vapor.

Quando isso ocorrer teremos 2,5 toneladas de vapor e 2,5 toneladas de água líquida, ambos à temperatura de 100^oC.

$\\Q=\frac{m}{2}c\Delta t+\frac{m}{2}L\;\;\;\to\;\;Q=\frac{m}{2}\left ( c\Delta t+L \right )\\\\Q=2,5.10^{6}\left ( 80+540 \right ) \\Q=1550.10^6cal\\\\Q=15,5.10^8cal$

por **Elcioschin** Sex 25 maio 2012, 19:07

Euclides

Para metade da água se transformar em vapor é necessário que TODA a água chegue a 100 ºC

Q = m*c*dT + (m/2)*Lv = (5*10^6)*1*80 + (2,5*106)*540 = 4*10^8 + 13,5*10^8 ---->

Q = 17,5*10^8 cal