questão de Termodinâmica.

"        1)        Calcule a quantidade de calor que deve ser fornecida/retirada para que ocorra a seguinte transformação a p = 1 bar: H2O (g, 115oC) à H2O (l, 10oC). Dados: n = 1 mol, Cp,l = 75,3 J/(C. mol), Cp,g = 33,6 J/(C. mol), entalpia molar de vaporização (DHv) = 40660 J/mol.
R.: DH = -95882 J 
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 Fala galera tudo tranquilo ?, então pra mim eu resolveria dessa forma : como a pressão é constante eu poderia usar a formula -> q=nC(T_f - T_i) , o que me daria dois "q(Delta H )" um de 115 C até 100 usando a capacidade calorifica de gás e outro de 100 até 10 usando a capacidade calorifica de  liquido , dai somar esses dois "q" e diminuir da entalpia molar de vaporização , meu raciocínio ta certo  ou eu viajei ? kkkk , desde ja agradeço.