Equilíbrio Kp

(FEI-SP) A 27ºC e 1,2 atm, 20% do N2O4 está dissociado em NO2. O valor de Kp para o equilíbrio N2O4(g) <==> 2 NO2(g) é:

(a) 0,17 atm
(b) 0,34 atm
(c) 0,20 atm
(d) 0,68 atm
(e) 1,20 atm

Olá, Luís,

Por Clayperon, tem-se que:

PV/nT=R => 1,2.V/n.300=0,082 => n/V=[N2O4]=0,05 mol de N2O4

No equilíbrio, tem-se que:

20% de 0,05 mol=0,01 mol

----------------------> N2O4 ----> 2N02
nº de mols inicial: 0,05 mol ----- 0 mol
Durante : 0,01 mol----------------0,02 mol (proporção estequiométrica)
equilíbrio: 0,04 mol ---------------0,02 mol


Kc=[NO2]²/N2O4 => Kc=(0,02)²/(0,04) => Kc=0,01

Kp=Kc.(RT)^∆n => Kp=0,01.(0,082.300)^2-1 => Kp=0,246 atm

Abraços.

Valeu, Planck!!

Luis Construa a tabela ajuda muito

Considerando 1 unidade de V	1 N2O4	2 NO2
Número de mols inicial	0,05	0
Número de mols que reagiram	0,01	0,02
Número de mols no equilíbrio	0,04	0,02
Fração Molar

Por Clayperon você tem :

PV=nRT -----> n/v= P/RT  Veja que numero de mols/volume é na verdade a Molaridade.


[N2O4]=1,2/ 0,082 x 300= 0,05mol por unidade de volume.

Quantidade de N2O4 que reagiu= 0,05 x 0,2= 0,01  ----> esse 0,2 refere-se aos 20%
Quantidade de N2O4 no equilíbrio= 0,05 - 0,01= 0,04
 Seguindo o balanceamento da reação:
 1N2O4---->2NO2
 0,01-------> 0,02


O Kp=(Pressão de NO2)^2/ (Pressão de N2O4)^1
Para calcular a pressão parcial do gás vamos lembrar da formula Py= Xy.P, onde Py= pressão parcial, Xy= fração molar, P= pressão total do sistema. Como não ocorreu alteração na pressão, a pressão total quando atingi o equilíbrio continua sendo 1,2 atm.

Pressão parcial de N2O4= x. P
Calculando X: Número de mols de N2O4/Número de mols do sistema = 0,04/ 0,04 + 0,02 = 4/6
Voltando na formula: P=4/6 . 1,2= 0,8
Pressão parcial de NO2= x .p
x=0,02/0,06= 1/3
Voltando na formula: P= 1/3 . 1,2= 0,4
Calculando o kp= (0,4)^2/(0, ^1= 0,16/0,8= 0,20