Entropia de um gás ideal

Verdadeiro ou falso ???
A energia interna e a entalpia específicas de um gás ideal são funções esclusivamente da temperatura, mas sua entropia específica depende de duas propriedades intensivas independentes.

creio que seja falso, pois a entropia de um sistema depende da temperatura e da entalpia ambas dependentes. Segundo Gibbs (segundo a física clássica):

ΔGsis = ΔHsis - TΔSsis

Amigo, não posso dizer se depende de duas propriedades intensivas independentes, mas sei q a entropia é a grosso modo a medida de desordem de um sistema, e pelo q ja vi sobre a mesma, diz que um sistema sempre tende para o estado de maior desordem, ate tinha no livro pelo qual estudei o exemplo de um ovo, no qual um é abandonado a determinda altura do solo e quando ele chega ao chão se quebra, ou seja, o ovo estava em um estado de certa ordem e tendeu para um estado de desordem, justificando o postulado.

Como exemplo de um gás o maior grau de desordem é no estado gasoso,visto que para o gás se encontrar em tal estado, é necessário uma maior temperatura, contudo com o aumento da mesma a energia cinética das moléculas aumentem e por consequencia sua pressão, fazendo assim que as moléculas mantenham certo grau de afastamento "desordem", uma da outra neste estado( gasoso).

Espero q ajude na resolução da questão.