Grau de dissociação térmica
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Grau de dissociação térmica
por Adam Zunoeta Qua 23 Nov 2011, 22:02
Relembrando a primeira mensagem :
(E.E.MAUÁ) Num recipiente fechado, indeformável e a uma dada temperatura, aquece-se 0,4 mol de NH3.
Estabelecido o equilíbrio:
verifica-se que há 0,3 mol de hidrogênio no sistema. Calcule o grau de dissociação térmica do NH3 naquela temperatura.
Dados:
Massas Atômicas:
H=1
N=14
Gabarito:
50%
(E.E.MAUÁ) Num recipiente fechado, indeformável e a uma dada temperatura, aquece-se 0,4 mol de NH3.
Estabelecido o equilíbrio:
verifica-se que há 0,3 mol de hidrogênio no sistema. Calcule o grau de dissociação térmica do NH3 naquela temperatura.
Dados:
Massas Atômicas:
H=1
N=14
Gabarito:
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Adam Zunoeta- Monitor
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Re: Grau de dissociação térmica
por rihan Dom 27 Nov 2011, 14:19
Excelente !!! Parabéns !!!! 
!!!
Espero que você fique craque em equilíbrio e cinética química !!!
Parece bicho-de-sete-cabeças :rendeer:mas não é não !
Só de umas quatro
!
Você reparou que o solvente (geralmente H2O) desparece do denominador ???
???
Por que será ???
:scratch:???
!!!Espero que você fique craque em equilíbrio e cinética química !!!
Parece bicho-de-sete-cabeças :rendeer:mas não é não !
Só de umas quatro
!Você reparou que o solvente (geralmente H2O) desparece do denominador ???
???Por que será ???
:scratch:???
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Re: Grau de dissociação térmica
por Adam Zunoeta Dom 27 Nov 2011, 15:04
Produto Iônico da água
Na água líquida, ocorre o seguinte processo, conhecido como:
Equilíbrio de auto-ionização da água:
Perceba que não faz sentido colocar [H2O] na expressão de Kc, pois, sendo ela constante, em todos os problemas apresentará o mesmo valor:
[H2O]=55,56 mol/L
Assim, para facilitar, os químicos resolveram incorporar esse valor invariável da concentração do solvente na constante de equilíbrio:
Essa constante é chamada de produto iônico da água e simbolizada por Kw
Fonte: Apostila UNO
Na água líquida, ocorre o seguinte processo, conhecido como:
Equilíbrio de auto-ionização da água:
Perceba que não faz sentido colocar [H2O] na expressão de Kc, pois, sendo ela constante, em todos os problemas apresentará o mesmo valor:
[H2O]=55,56 mol/L
Assim, para facilitar, os químicos resolveram incorporar esse valor invariável da concentração do solvente na constante de equilíbrio:
Essa constante é chamada de produto iônico da água e simbolizada por Kw
Fonte: Apostila UNO
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Re: Grau de dissociação térmica
por rihan Qui 01 Dez 2011, 12:12
Mas ATENÇÃO : :cyclops: 
!!!
Isto tudo só é válido para SOLUÇÕES AQUOSAS DILUÍDAS !
Se você tiver, por exemplo, mais ácido (liq) do que água, quem é o soluto e quem é o solvente ??? :scratch: ???
Para soluções concentradas o bicho pega ! Até pH negativo podemos ter ! :bom:
Quando acontecer, analise cuidadosamente, pois aí então temos que considerar o solvente... (ou soluto !).
Saudações Esclarecedoras !
!!!Isto tudo só é válido para SOLUÇÕES AQUOSAS DILUÍDAS !
Se você tiver, por exemplo, mais ácido (liq) do que água, quem é o soluto e quem é o solvente ???
:scratch: ???Para soluções concentradas o bicho pega ! Até pH negativo podemos ter !
:bom: Quando acontecer, analise cuidadosamente, pois aí então temos que considerar o solvente... (ou soluto !).
Saudações Esclarecedoras !
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