pressão total

Em um recipiente de 10L, são misturados 4L de oxigênio a 37ºC , sob pressão de 4 atm, e 5L de nitrogênio a 77ºC, sob pressão de 2 atm. Determine a pressão total da mistura a 27ºC.

A pressão total será:

Pt*V=nT*R*T

A pressão do O2

P(O2)*V=n(O2)*R*T

Dividindo as duas temos:

P(O2)/Pt=n(O2)/nT

nT=n(O2)+n(N2)

pv=n*r*T ---> n(O2)=16/310*R

n(N2)=10/350R

R=0,08

n(O2)+n(N2)=0,645+0,357=1,002 mol

P(O2)/Pt=n(O2)/nT ----> Isolando Pt temos:

Pt=P(O2)*nT/n(O2)=4*1,002/0,645=6,21 atm

Adam, cheguei numa resposta diferente....eu fiz o seguinte...

Calculei o número de mols de O2 e N2, somei os dois e joguei na fórmula pV=nRt, pela terceira vez...mas, dessa vez, par achar a pressão total..essa pressão total, na minha resolução, deu 2,4 [atm]...

p(o2).V(o2)=n(o2).R.T(o2)
n(o2)=0,63[mol]

p(N2).V(N2)=n(N2).R.T(N2)
n(N2)=0,35[mol]

n(total) =n(O2) + n(N2)
n(total)~0,98 [mol]

p(total) . v(recipiente) = n(total) . R . T(recipiente)
p(total) = [(0,98) . 0,082 . 300]/10
p(total) =~2,4 [atm]

o que fiz de errado? ou fiz certo? ;]

Eu fiz errado

A sua resolução está correta

Até que enfim ..uma bola dentro...rs rs rs...

\o/