pH (Quimica)

por daniiiiiiiiiii13 Seg 14 Nov 2011, 13:52

As curvas de titulação ácido/base são expressas em gráficos de
pH versus volume adicionado de solução padrão, sendo a adição
realizada até obter-se a neutralização da solução cuja
concentração deseja-se conhecer. Dados experimentais de uma
análise indicaram que a titulação de 90 mL de uma solução
aquosa de ácido clorídrico (HCl) consumiu 9 mL de uma solução
aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol.L–1.
Calcule os valores de pH da solução de HCl original, no ponto
de equivalência e após a adição de 10,0 mL de base à solução
original.

por rihan Seg 14 Nov 2011, 19:21

a) pH(HCl) = -log[H+]

[H+] = [HCl]

VN = V'N'

N(HCl] = M(HCl)

N(NaOH) = M(NaOH)

90*N = 9*0,1

N = 0,01

pH(HCl) = 2

b) PE --> Neutro --> pH=7

c) V total = 90 + + 10 = 100 ml = 0,1 L

pH + pOH = 14

pOH = -log[OH-]

[OH-] = [NaOH] = n/Vtotal

n = M*V = 0,1 *10/1000 = 0,001

[OH-] = n/Vt = 0,001/ 0,1

[OH-] = 0,000 1

pOH = 4

pH = 14 - 4

pH = 10

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