Questão do CFSd 2008

Vamos lá... Nessa reação nós temos dois compostos, o N2O4 e o NO2. Lembrando que o NO2 tem molaridade 2, o que significa a proporção é de 1:2. Vamos ver.

Inicialmente, temos um mol de N2O4 que ainda não formou nada. Está somente ele lá parado. Vamos escrever.

Inicial _____ 1 mol N2O4 _____ 0 mol NO2

Agora, vemos que há produção de 0,6 mol de NO2. Como a proporção é de 1:2, então vemos que foram 0,3 mol de N2O4 que produziram esses 0,6 mol de NO2. Vamos escrever lá.

Inicial _____ 1 mol N2O4 _____ 0 mol NO2
Reagiu ____ 0,3 mol N2O4 ____ 0,6 mol NO2

Agora é só vermos o quanto há de diferença entre um e outro. Vimos que o N2O4 perdeu 0,3 mol, que foram usados para formar o NO2 e percebemos que o NO2 ganhou 0,6 mol. Então vamos escrever isso também.

Inicial ____________ 1 mol N2O4 _____ 0 mol NO2
Reagiu ___________ 0,3 mol N2O4 ____ 0,6 mol NO2
Equilíbrio ou Resto __ 0,7 mol N2O4 ___ 0,6 mol NO2

Agora nós temos a tabela montada! Mas, para acharmos Kc, nós precisamos utilizar aquela fórmula de equilíbrio químico. E para acharmos as concentrações, é bem fácil. É só pegarmos as molaridades da tabela (calma, só as da última linha! =P) e dividirmos pelo volume. Nesse caso, o volume é 1 L, então não precisaremos fazer conta alguma. Mas lembre-se sempre de dividir pelo volume. Nem sempre ele será um, hein! Olho nisso!

Kc = (0,6)² / (0,7) = 0,36 / 0,7 = 36/70 = 0,514


Espero ter ajudado. ^_^