Solução saturada, título e coeficiente de solubilidade

por HeleninhaOli Dom 17 Jul 2022, 18:00

Uma solução saturada de NH4Cl em água, foi feita a 60ºC e utilizou-se 1000mL de água. Considere a densidade da água a 60ºC como 1,0 g/mL.

Sabendo que o título dessa solução a 60ºC é de aproximadamente 35,5%, qual o coeficiente de solubilidade, aproximado, de NH4Cl em água na temperatura em questão?

A) 35,5g de NH4Cl em 100g de H2O a 60ºC
B) 55g de NH4Cl em 1000g de H2O a 60ºC
C) 55g de NH4Cl em 100g de H2O a 60ºC
D) 0,355g de NH4Cl em 100g de H2O a 60ºC

Gabarito: C
Não entendi como resolver.

por Ana Laura Guimarães Dom 17 Jul 2022, 20:21

Primeira coisa, o título foi de 35,5%, com isso temos que em 100g de solução temos 35,5g de NH4Cl

"Uma solução saturada de NH4Cl em água"

100 - 35,5 = 64,5g de Água

O coeficiente de solubilidade (Cs) determina a capacidade máxima do soluto que se dissolve em uma determinada quantidade de solvente.

64,5g H20 ----> 35,5 g de NH4Cl
100g H20 ----> X

X = 55g em 100g de H20

Cs = 55g de NH4Cl em 100g de H20

por Ana Laura Guimarães Dom 17 Jul 2022, 20:31

Titulo também pode ser chamado de porcentagem em massa

"Título é o nome que se dá a um tipo de concentração de soluções utilizado na Química que relaciona o número de unidades de soluto (substância que se dissolve) que estão presentes em 100 unidades de volume da solução."

[latex] \tau [/latex] = (massa do soluto/ massa da solução (m1 + m2)) = 35,5/100

[latex] \tau [/latex]% = 35,5/100 * 100

[latex] \tau [/latex]% = 35,5%

significa que a cada 100g de solução há 35,5g de soluto