Pressão de vapor de diferentes soluções

(UCS) Três soluções foram preparadas dissolvendo-se, separadamente, e em 1,0 kg de água pura a 25 °C, as quantidades listadas abaixo das seguintes substâncias:
• Solução (1): 0,1 mol de glicose
• Solução (2): 0,1 mol de cloreto de sódio
• Solução (3): 0,1 mol de cloreto de cálcio 
O gráfico ao lado mostra as curvas de pressão de vapor dessas três soluções em função da temperatura, e que foram designadas por (A), (B) e (C). Admitindo que os sais nas soluções (2) e (3) estejam completamente dissociados, assinale a alternativa na qual a associação entre a Solução e a curva de pressão de vapor está correta.


(a) Solução (1) – curva (A); Solução (2) – curva (B); Solução (3) – curva (C) 
(b) Solução (1) – curva (C); Solução (2) – curva (B); Solução (3) – curva (A) 
(c) Solução (1) – curva (A); Solução (2) – curva (C); Solução (3) – curva (B) 
(d) Solução (1) – curva (C); Solução (2) – curva (A); Solução (3) – curva (B) 
(e) Solução (1) – curva (B); Solução (2) – curva (C); Solução (3) – curva (A)

Ao resolver a questão fiquei em dúvida entre as alternativas A e C, sendo A a correta, mas não consegui entender como diferenciar as pressões de vapor exercidas por NaCl e CaCl. Preciso dessa explicação.

Olá gwynbleidd;

O cloreto de sódio, NaCl, apresenta apenas 2 íons (Na⁺ e Cl^-). Já o cloreto de cálcio, CaCl₂, quando for dissociado, apresentará 3 íons (Ca⁺ e 2 Cl^-). Como o cloreto de cálcio possui maior quantidade de partículas de soluto, essa solução terá maior dificuldade em vaporizar a água, diminuindo sua pressão de vapor, caracterizando a curva C. O que pode ter lhe confundido na sua resolução, foi você ter considerado o cálcio como monovalente (1+), quando na verdade, se trata de um elemento bivalente (2+).

Entendido. Muito obrigado!