Questão SANTA CASA - 2022

Olá Ana;

Uma forma de resolver essa questão é aplicar o conceito de pressão parcial. A pressão total exercida por uma mistura gasosa é igual a soma das pressões parciais dos gases que compõem a mistura. Portanto, a pressão total é composta pela pressão contida na câmara acrescida da pressão expelida.

P_total = P_câmara + P_expelida

A partir da equação de Clapeyron, pode-se demonstrar que a pressão exercida em um recipiente está relacionada à quantidade de material total dos gases presentes na mistura. Como queremos a quantidade de mols retirados, podemos relacionar a pressão expelida com a quantidade de matéria.

P_total = P_câmara + P_expelida
P = 0,6P + 0,4P

Como a pressão fora reduzida para 60% do total, isso implica que 40% da pressão foi expelida. É o que está equacionado acima. Portanto, como a pressão parcial é diretamente proporcional à quantidade de matéria, temos o seguinte:

P_expelida/P_total = n_expelida/n_total
0,4P/P = n_expelida/120
n_expelida = 48 mols de ar

Hiago Colonetti escreveu:
Como a questão informou que não houve mudança na temperatura e nem no volume, vou supor um valor de 1 atm inicial, veja:

Olá Hiago;

É um pouco delicado supor valores, como você fez, pois, se de fato tivermos 1 atm e considerarmos as condições normais da atmosfera terrestre — que também está à 1 atm — não teríamos extravasamento de pressão, pois ambas estão iguais.

Percebi meu erro, obrigado pela colocação.

mt obrigada <3

Ana Clara Macêdo escreveu:Paul Bert (1833-1886), que é considerado o pioneiro do estudo da fisiologia da altitude, montou em seu laboratório, na Universidade de Sorbonne, uma câmara de descompressão grande o suficiente para permitir a um homem sentar-se confortavelmente em seu interior para simular os efeitos da altitude.


Suponha que, em um de seus estudos, Paul Bert tenha fechado uma pessoa na câmara contendo, inicialmente, 120 mols de ar e, após fechá-la, reduzido a pressão para 60% do valor inicial, sem que houvesse alteração da temperatura e do volume do ar no interior da câmara.
Considerando o ar como um gás ideal, a quantidade de mols de ar retirados da câmara após o seu fechamento foi:

(A) 48.
(B) 42.
(C) 36.
(D) 54.
(E) 62.

Alguém pode me explicar como se resolve essa questão, por favor?

p.V = n.R.T
p.V/n.T = R

p1.V/120.T = 0,6.p1.V/n.T
1/120 = 6/10n
10n = 6.120
n = 72

120 - 72 = 48
Resolvido usando fórmula de Clapeyron, na área de gases ideais.