(UFMG) Cinética Química - Reação Catalisada

As curvas I e II representam caminhos possíveis para a reação de hidrogenação do propeno.

a) INDIQUE a curva que corresponde ao caminho da reação mais rápida.
b) ESCREVA o fator responsável por essa diferença de velocidade.
c) COMPARE os complexos ativados formados nos dois caminhos da reação.
d) A reação ocorre pelos dois caminhos no mesmo sistema? JUSTIFIQUE sua resposta.

Gabarito:

Dúvida c) - Na comparação dos complexos ativados, também é válido dizer que as estruturas são diferentes? Sendo I - complexo ativado formado pelos reagentes e II - complexo ativado formado pelo conjunto reagentes + catalisador.

Dúvida d) - Em um sistema com concentração de reagentes superior à quantidade de catalisador necessária para a reação catalisada, não seria possível que houvesse os dois tipos de reação ao mesmo tempo?

Dúvida c) Os complexos ativados representam um estado de transição entre os reagentes e produtos. Já que os catalisadores apresentam uma rota com menor energia de ativação, acho que é possível dizer que o complexo ativado formado pela reação sem catalisador (II) apresenta ''estrutura'' diferente do complexo ativado formado pelos reagentes + catalisador (I)

Dúvida d) Cuidado. O uso de catalisador fornece um caminho alternativo para uma mesma reação, que deve ocorrer COM ou SEM o uso dele, então não há dois tipos de reação. Tendo isso em mente, mesmo que em um sistema haja concentração de reagentes superior à quantidade de catalisador, o caminho de uma reação catalisada nunca será o mesmo que o dessa reação não catalisada, porque a energia de ativação da primeira sempre será inferior à da última.

Consegui esclarecer? Qualquer dúvida, só chamar!  

Consegui entender, muito obrigado!

Disponha! Bons estudos